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mg純銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，得到VL二氧化硫氣體（標準狀況），則被還原的硫酸為（　　）
A、
m
64
mol
B、
m
32
mol
C、
98V
22.4
g
D、
64m
22.4
g
分析：銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑，濃硫酸的作用有：酸性和強氧化性，反應(yīng)中1molCu參加反應(yīng)，由1molH2SO4被還原，以此解答．
解答：解：n（Cu）=
m
64
mol，V（SO2）=
V
22.4
mol，反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑，
由方程式可知，參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量與生成二氧化硫的物質(zhì)的量相等，等于被還原的硫酸的物質(zhì)的量，即被還原的硫酸的物質(zhì)的量為
m
64
mol或
V
22.4
mol，質(zhì)量為
98V
22.4
g，
故選AC．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式解答該題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：新課標　教材全解　高中化學(xué)　配人教版(必修1) 人教版 題型：021

w g純銅粉與足量濃H2SO4反應(yīng)，得到V L　SO2(標準狀況)，則被還原的H2SO4為

A．

mol

B．

mol

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。有三位同學(xué)分別用鐵粉

進行如下探究實驗：

甲同學(xué)用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

①步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl    FeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式

為：                                                                   。

②可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是        （填選項序號）

a．稀硫酸    b．鐵    c．硫氰化鉀    d．酸性高錳酸鉀溶液

（2）乙同學(xué)欲用少量Fe粉與足量濃硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵。有人認為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是                                                   

                                                                              

于是乙同學(xué)將上述方案做如下改進后可獲得FeSO4·7H2O，請?zhí)顚懴铝欣ㄌ栔械目瞻祝?/p>

（3）丙同學(xué)為測試一鐵片中鐵元素的含量，在實驗室中用m g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，準確測定出反應(yīng)生成氫氣的體積為V mL (已折算成標準狀況)，則該鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示)　　　　　　　　　　 。若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析：方案　　　　　     （填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　                           

.                                                                           

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。某實驗小組用鐵粉進行如下實驗。

（1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下，若要加快反應(yīng)速率，可行的方法有（填序號）               。

① 加熱      ② 滴加少量濃硝酸    ③ 滴加少量硫酸銅   

（2）甲同學(xué)欲用少量純鐵粉與足量濃硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵。同學(xué)們認為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是                  。

大家討論后將上述方案做如下改進后可獲得FeSO4?7H2O，請?zhí)顚懴铝欣ㄌ栔械目瞻祝?/p>

（3）乙同學(xué)在實驗室中用m g廢鐵屑（已除去表面的油污）與足量稀硫酸反應(yīng)，準確測定反應(yīng)生成氫氣的體積，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

氣體體積/mL

10

20

30

所用時間/s

30

85

165

 

若用每秒產(chǎn)生的氣體體積(mL)表示該反應(yīng)的速率，則30 s至85 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為                          。若完全反應(yīng)后測得產(chǎn)生氣體的體積為V mL (已折算成標準狀況)，則該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示)　　　　             。

若實驗操作無誤，但測得鐵的質(zhì)量分數(shù)總是大于實際值，原因可能是　      　　　　　。

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