Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列說法錯誤的是
A．	電池工作時，鋅失去電子
B．	電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
C．	電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．	外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

Answer 1

答案：C
解析：

本題主要考查原電池的工作原理及工作過程中相關(guān)物質(zhì)量的計算．根據(jù)原電池原理，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)．由電池總反應(yīng)式可知：電池工作時鋅元素價態(tài)升高，Zn失去電子應(yīng)作負極材料，電極反應(yīng)式為Zn－2e－Zn2+；錳元素價態(tài)降低，MnO2得電子應(yīng)作正極材料，電極反應(yīng)式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－Mn2O3(s)＋2OH－(aq)．Zn失去的電子由負極經(jīng)外電路流向正極．電池工作過程中，外電路通過0.2 mol　e－時，消耗0.1 mol　Zn，Zn的質(zhì)量理論上減小6.5 g．