為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值)：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量
稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL(標準狀況)；
方案二：將
g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 mL KMnO4溶液。
請回答下列問題：
(1)配平下面的化學方程式：
KMnO4 ＋ FeSO4 ＋ H2SO4 === Fe2(SO4)3 ＋
MnSO4 ＋ K2SO4 ＋ H2O
(2)在滴定實驗中不能選擇________式滴定管，理由是________
____________________________________________________；
(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為________和________；
(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析。
①方案一________(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是_____________________________；
②方案二________(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是_____________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能確
定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是 ( )
A．體系的壓強不再發(fā)生變化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2
D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)
M(g)
＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
| 實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
| n(X) | n(Y) | n(M) | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法正確的是
A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0
C．實驗③中，達到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060
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科目：高中化學 來源： 題型：
向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，
發(fā)生化學反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) 
bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。
根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是
A．用X表示0~
10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）
B．化學方程式中a:b＝ 1:3，
C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度
D．推測該反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后
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科目：高中化學 來源： 題型：
某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對飾刻銀的原因進行了如下探究：
【實驗】
制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是 。
a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止
b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d.銀氨溶液具有較弱的氧化性
e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。
假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO
能氧化Ag。
【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】
（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2＋，驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：________。
（3）乙同學設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。
【思考與交流】
（4）甲同學驗證了假設(shè)1成立，若乙同學驗證了假設(shè)2也成立，則丙同學由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。
你是否同意丙同學的結(jié)論，并簡述理由：_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。
（1）請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空
格)：
| 編號 | 實驗?zāi)康?/p> | 碳粉/g | 鐵粉/g | 醋酸/% |
| ① | 為以下實驗作參照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
| ② | 醋酸濃度的影響 | 0.5 | 36.0 | |
| ③ | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了 腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了 (“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是 。
（3）該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設(shè)二： 
；
……
（4）為驗證假設(shè)一，某同學設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論。
| 實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)： |
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科目：高中化學 來源： 題型：
磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是 。
（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：
①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、 和 。
②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中
c(Fe2＋)= mol·L—1
③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是 （填序號）。
A．加入適當過量的H2O2溶液 B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進行 D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O 。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色
，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某校化學研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。過程如下：
提出問題：
①在周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
②通常情況下，F(xiàn)e2＋的穩(wěn)定性小于Fe3＋的，Cu＋的穩(wěn)定性也小于Cu2＋的嗎？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
實驗方案：
(1)解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、________(填試劑名稱)，同時進行相關(guān)實驗。
(2)解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98 g Cu(OH)2固體，加熱至80～100℃時，得到 80 g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 
000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g，A的化學式為________。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(3)為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置如圖所示(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學式為
__________________________________________________。
實驗結(jié)論：
(4)Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是_____________________。
(5)根據(jù)實驗方案(2)，得出的Cu＋和Cu2＋穩(wěn)定性大小的結(jié)論：高溫時________；在酸性溶液中________。
(6)CuO能被NH3還原。
問題討論：
有同學認為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A：__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) 
已知該反應(yīng)在 2404℃時，平衡常數(shù) K＝6.4×10－3。請回答下列問題。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。
(2)該溫度下，向 2 L 密閉容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡時，N2 的轉(zhuǎn)化率是 %(保留整數(shù))。
(3)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi) N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此時反應(yīng)________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正方向進行”或“向逆方向進行”)，理由是_______。
(4)將 N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是_________。
(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 N2 和 O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量 NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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