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某化合物中含X，Y，Z三種元素，X為一種金屬元素，其原子個(gè)數(shù)組成比為X∶Y∶Z＝1∶2∶4．將1.98g該化合物溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+．向反應(yīng)后的溶液中加入適量KOH溶液使Fe2+剛好沉淀完全，過(guò)濾，將沉淀充分加熱后，得到紅色Fe2O3粉末2.4g．將濾液在一定條件下蒸干，只能得到一種純凈不含結(jié)晶水的含氧酸鹽(不為復(fù)鹽)6.96g．試通過(guò)計(jì)算推斷該化合物的化學(xué)式．

答案：
解析：

　　解：原化合物中含鐵元素為：

　　×2－＝0.01mol

　　蒸干濾液后所得含氧酸鹽為K2SO4．

　　n(K+)＝×2＝0.08mol

　　沉淀：×2＝0.03mol

　　Fe2+需加KOH為：2×0.03mol＝0.06mol

　　故原化合物中含K+為：

　　0.08mol－0.06mol＝0.02mol

　　則原化合物含另一種元素為非金屬元素(顯負(fù)價(jià))，其質(zhì)量為：

　　1.98g－(0.02mol×39g/mol＋0.01mol×56g/mol)＝0.64g

　　若鐵為X，鉀為Y，Z為非金屬元素．

　　所以n(X)∶n(Y)∶n(Z)＝0.01mol∶0.02mol∶z mol＝1∶2∶4

　　所以Z元素的物質(zhì)的量為0.04mol．

　　所以Z的摩爾質(zhì)量為：

　　＝16g/mol，Z為氧元素．

　　所以原化合物的化學(xué)式為K2FeO4．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號(hào) 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
① A A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
② B B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1：4：1
③ C C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)但化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
④ D D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤ E 通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物
⑥ F F元素的一種核素沒有中子
（1）①A元素在周期表中的位置為
 
．
②檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻珹的低價(jià)離子而不含其高價(jià)離子的方法是
 
．
（2）B與C形成的化合物的電子式為
 
．
（3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則N的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式（若認(rèn)為不行可不寫）
 
．
（5）（在25℃、101kPa下，已知D的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對(duì)一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物．
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已知：298K時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
 
．
（2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式：
 
．
（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是
 
．
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽(yáng)離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4溶液Y mL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為
 
g（用含X、Y的代數(shù)式表示）．
（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?!--BA-->
 
．（填金屬陽(yáng)離子）
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Z g，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則標(biāo)況下陽(yáng)極生成的最后一種氣體體積為
 
L（用含Z的代數(shù)式表示）；該電極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ.某溶液中可能含有H+、Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如下圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是____________，且各離子的物質(zhì)的量之比為____________；肯定不含的陽(yáng)離子是____________。

Ⅱ.已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為：____________。

（2）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）將9 g Y單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒。所得氣體通入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的離子濃度由大到小的順序是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省寶雞市高三質(zhì)檢（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，

根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是?????? 。

（2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式：????????????????? 。

（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是??????? ，溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子有???????? 。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為??????????????????? 。

②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為??????? g（用含X、Y的代數(shù)式表示）。

（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?/span>??? ＞??? ＞?? 。(填金屬陽(yáng)離子)

（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則標(biāo)況下陽(yáng)極生成的最后一種氣體體積為????? L（用含Z的代數(shù)式表示）。

 

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