Question

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中正確的是（　�。�

• A、溴乙烷與6mol/L的氫氧化鈉水溶液共熱：C₂H₅Br+OH^-

  △

  CH₂=CH₂↑+Br^-+H₂O
• B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca（HCO₃）₂溶液與氫氧化鈉溶液相混合：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• C、在含有等物質(zhì)的量的Fe（NO₃）₂和KI組成的混合溶液中滴入1-2滴鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• D、500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  500℃.30MPa

    2NH₃（g）；△H=-38.6kJ?mol^-1

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫

專題：

分析：A．氫氧化鈉水溶液共熱中發(fā)生水解反應(yīng)；
B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca（HCO₃）₂溶液與氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
C．加入酸后形成硝酸能氧化碘離子和亞鐵離子，亞鐵離子還原性小于碘離子；
D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．

解答： 解：A．溴乙烷與6mol/L的氫氧化鈉水溶液共熱的離子反應(yīng)為C₂H₅Br+OH^-

△

CH₃CH₂OH+Br^-，故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca（HCO₃）₂溶液與氫氧化鈉溶液相混合的離子反應(yīng)為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．在含有等物質(zhì)的量的Fe（NO₃）₂和KI組成的混合溶液中滴入1～2滴鹽酸，碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以先氧化碘離子，離子反應(yīng)為6I^-+8H⁺+2NO₃^-═3I₂+2NO↑+4H₂O，故C錯誤；
D.500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，若1mol氮氣完全反應(yīng)放出熱量大于38.6k就，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

500℃.30MPa

2NH₃（g）△H＜-38.6kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)及熱化學(xué)反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，選項D為解答的難點，題目難度不大．