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將2.3g Na放入100mL濃度為0.1mol?L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后共生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為（　�。�
A、0.112L
B、1.12L
C、0.224L
D、2.24L
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：n（Na）=
2.3g
23g/mol
=0.1mol，n（HCl）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol＜0.1mol，所以鹽酸的量不足，但Na能和水反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)Na的物質(zhì)的量計(jì)算生成氫氣體積．
解答： 解：n（Na）=
2.3g
23g/mol
=0.1mol，n（HCl）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol＜0.1mol，所以鹽酸的量不足，但Na能和水反應(yīng)生成氫氣，則Na發(fā)生的反應(yīng)有2HCl+2Na=2NaCl+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)Na和氫氣之間的關(guān)系式得2Na----H2，設(shè)生成氫氣體積為x，
2Na----H2，
2mol   22.4L
0.1mol x
2mol：22.4L=0.1mol：x
x=
22.4L×0.1mol
2mol
=1.12L，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，明確鈉的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：鈉不僅和鹽酸反應(yīng)還和水反應(yīng)，不能根據(jù)鹽酸計(jì)算氫氣體積要根據(jù)鈉計(jì)算氫氣體積，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列填空
（1）電負(fù)性最大的元素符號(hào)
 
；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式
 
；第三周期原子半徑最小的元素的價(jià)電子排布式
 
．
（2）在下列物質(zhì)中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序號(hào)填空）其中只含有非極性鍵的是
 
；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是
 
；含有非極性鍵的離子化合物是
 
．
（3）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1，通過計(jì)算說明N2中的
 
鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（4）釙（Po）是一種放射性金屬，其晶胞的堆積模型如圖1，釙的摩爾質(zhì)量為209g?mol-1，晶胞的密度為ρ g?cm-3，則它晶胞的邊長（a）為
 
cm．（用代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（5）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則
m
n
=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、常溫常壓下，18g NH4+所含的電子數(shù)為10NA
B、56g金屬鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2 NA
D、4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)約為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)?div id="l9ogizn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、
 
．
（2）需準(zhǔn)確稱量NaOH固體
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）溶解操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，除雜操作是加入Ca（OH）2溶液，此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）酸化操作中加入的試劑a是
 
，其目的是
 

（3）酸化之后進(jìn)行的操作I是
 
．
（4）測定所生產(chǎn)的產(chǎn)品中CaCl2?2H2O含量的方法是：
a．稱取0.7500g產(chǎn)品樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．從容量瓶中量取25.00mL待測液于錐形瓶中，用AgNO3溶液與之反應(yīng)，消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.00×10-3mol時(shí)，Cl-恰好完全沉淀．
請計(jì)算：上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如圖：

（1）除酒精燈和鐵架臺(tái)或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為
 
，①和⑥中都用到的儀器為
 
；
（2）試劑x的化學(xué)式為
 
；x與溶液B反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過量的某種強(qiáng)氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時(shí)間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN- 被過量的氧化劑氧化所致，現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol?L-1硫酸、1.0mol?L-1 NaOH溶液、0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請你設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙同學(xué)的猜測是否合理．簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的分子數(shù)為NA
B、17g NH3中所含的原子個(gè)數(shù)為4NA
C、1L、1mol/L的稀鹽酸中含有的氯化氫分子數(shù)為NA
D、在反應(yīng)2H2O2
 催化劑 
.
 
2 H2O+O2↑中每生成1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
B、2.3 g鈉轉(zhuǎn)化為鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
C、常溫常壓下，11.2 L H2所含的原子數(shù)目為NA
D、28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽離子；D元素原子的M層上有7個(gè)電子．
（1）寫出B、C兩種元素的元素名稱：B
 
，C
 
，指出D在周期表中的位置
 
．
（2）D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）寫出淡黃色固體E的電子式
 
，其中含有的化學(xué)鍵為
 
．
（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)與淡黃色固體E和CO2的反應(yīng)類似），寫出KA2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
K2A2、KA2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓），則它們的物質(zhì)的量之比為
 
．

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同步練習(xí)冊答案