Question

中學常見反應(yīng)的化學方程式是：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是                                              。

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為    ______             

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是                                （填所在周期和族）

②含  a  mol  X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，被還原的X

是                                mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學式為                    。

 

Answer 1

【答案】

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^-（濃）Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O    （2分）（2）O＝C＝O  （1分）

（3）①第4周期第Ⅷ族（1分）②0.4a（2分）（4）NaAlO₂    NaCl（2分）

【解析】

試題分析：（1）A+B→X+Y+H₂O，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。若Y是黃綠色氣體,則Y一定是Cl₂，因此該反應(yīng)是實驗室制備氯氣的反應(yīng)，所以該反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-（濃）Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為，則符合條件的是碳和濃硝酸反應(yīng)生成CO₂、NO₂和水，反應(yīng)的化學方程式C+4HNO₃(濃) CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，其中碳是還原劑，因此氧化產(chǎn)物是CO₂，CO₂含有碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O。

（3）①若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，因此A是鐵或鋁。又因為A可溶于X溶液中，這說明A應(yīng)該是變價金屬鐵，即A是鐵，位于元素周期表的第4周期第Ⅷ族。

②X與鐵反應(yīng)的離子方程式為Fe  +  2Fe^3＋＝3Fe^2＋，

                                                    1mol        2mol      3mol

                                                    n              2n          3n

則根據(jù)含  a  mol  X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等可知

a－2n＝3n，解得n＝0.2x，所以被還原的X是0.4amol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明A中含有氯離子；B的焰色為黃色，說明B中含有鈉離子，因此符合條件的是氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)。若A與B按物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng)后，則反應(yīng)的化學方程式為AlCl₃＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO₂＋2H₂O，所以溶液中溶質(zhì)的化學式為NaAlO₂、NaCl。

考點：考查無機物推斷的有關(guān)判斷