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用氫氧燃料電池（電解質(zhì)氫氧化鉀溶液）電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，電解時(shí)用惰性電極作兩級(jí)，溶液溫度保持不變，下列說法正確的是

A．電解后，c(Na2SO4)增大

B．一段時(shí)間后，電解池中溶液pH不變

C．反應(yīng)后，燃料電池中溶液的PH不變

D．當(dāng)電池正極消耗2mol氣體時(shí)，電解池陰極有1mol氣體生成

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）今有H2、O2、KOH溶液構(gòu)成燃料電池，則正極通的氣體應(yīng)是
O2
O2
，負(fù)極電極反應(yīng)式為
H2+2OH--2e-═2H2O
H2+2OH--2e-═2H2O
．如把H2改為CH4，還是用KOH作導(dǎo)電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式分別為正極：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
、負(fù)極：
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
．
（2）
①某一資料中記載著可以用電解KI水溶液的方法進(jìn)行KIO3的工業(yè)化生產(chǎn)的信息，總的電解反應(yīng)方程式為：KI+3H2O=KIO3+3H2↑．椐此推測(cè)：陽極反應(yīng)式是
I--6e-+3H2O═IO-3+6H+
I--6e-+3H2O═IO-3+6H+
；陰極反應(yīng)式是
6H2O+6e-═3H2↑+60H-
6H2O+6e-═3H2↑+60H-
．
②一位學(xué)生想用氫氧燃料電池來作電解KI水溶液進(jìn)行KIO3的工業(yè)化生產(chǎn)的電源，工業(yè)生產(chǎn)1molKIO3，理論上需提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
33.6
33.6
L，H2
0
0
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2010年在上海舉辦的世博會(huì)將主打環(huán)保牌，20輛氫燃料電池公交車、300輛氫燃料電池出租車將投入運(yùn)行，它們以氫氣為能源，實(shí)現(xiàn)了真正的零污染．氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
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（2）某高分子材料的結(jié)構(gòu)如圖，則其對(duì)應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
，
 
．
（3）在10L密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，試填寫下列空白：
①用氣體B表示的2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
 
．
②平衡時(shí)，A的濃度為
 
mol/L．
（4）我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．電池負(fù)極反應(yīng)為
 
，正極反應(yīng)
 
．

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