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3．依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性
B．氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性
C．堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度
D．1mol Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時失電子數(shù)的多少

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈；
D．金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，與難易程度有關(guān)．

解答 解：A．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；故鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱可以說明非金屬性強(qiáng)弱，故A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性以說明非金屬性強(qiáng)弱，故B正確；
C．金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則金屬性越強(qiáng)，故C正確；
D．金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，與難易程度有關(guān)，也可以根據(jù)與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷，故D錯誤，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較，難度不大，注意理解掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)事實(shí)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
已知1000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，該溫度下降2mol CO，3mol CO2和一定量的Fe2O3，F(xiàn)e加入10L恒容密閉容器中，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）已知：②4Fe（s）+3O2（g）?2Fe2O3（s）△H=-1647kJ•mol-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1
則反應(yīng)①的△H=-24.9kJ•mol-1．
（2）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．升高溫度，平衡常數(shù)減小（填“增大”，“減小”或“不變”）
（3）起始時反應(yīng)①正向進(jìn)行（選填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”）．欲使氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，F(xiàn)e2O3（填“Fe2O3”或“Fe”）的物質(zhì)的量不能小于$\frac{1}{3}$．從反應(yīng)開始至平衡，CO2的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以鉛蓄電池為電源電解強(qiáng)酸性的CO2水溶液可以得到丙烯，a和b為特殊惰性電極，原理如甲、乙兩圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．為實(shí)現(xiàn)工作原理，PbO2電極應(yīng)與b電極相連
B．b電極反應(yīng)式為：3CO2+18e-+18H+=6H2O+CH3CH=CH2
C．在鉛蓄電池供電過程中，Pb電極質(zhì)量不斷減小
D．乙裝置中H+由b電極向a電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的制備流程如下：

（1）“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2（填化學(xué)式）；Fe3+被FeS2還原的離子方程式為2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．
（3）“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．
（4）濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化學(xué)式）；“洗滌”時，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀說明已洗干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．以銅作陰極、鐵作陽極、硫酸銅為電解液可完成鐵上鍍銅
B．水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
C．由反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，可得出C的非金屬性強(qiáng)于Si
D．pH=9的醋酸鈉溶液和pH=9的氨水中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（　　）
A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差
B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D．在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、溫度計等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知前四周期五種元素X、Y、Z、W、T，它們的原子序數(shù)依次增大．X是空氣中含量最多的元素；Y、W位于同周期，W單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體，Y單質(zhì)在其中燃燒發(fā)出黃色火焰；Z的氧化物常用作制備通訊光纖；T是常見金屬，在氧氣中燃燒可以得到具有磁性的黑色物質(zhì)．回答下列問題：
（1）Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；W基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（2）Y和W的簡單離子比較，半徑較大的是Cl-_（填離子符號）；鍵的極性比較：X-H大于Z-H（填“大于”或“小于”）；Z單質(zhì)和其氧化物比較，熔點(diǎn)較高的是SiO2（填化學(xué)式）．
（3）向T單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，能觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；X與Y形成的原子個數(shù)比為1：3的簡單化合物可與水反應(yīng)生成兩種堿，寫出該物質(zhì)與醋酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Na3N+4CH3COOH→CH3COONH4+3CH3COONa．
（4）一定條件下，在水溶液中1molW-、WO${\;}_{x}^{-}$（z=1，2，3，4等）的能量（kJ）相對大小如圖所示．
①D點(diǎn)對應(yīng)的微粒是ClO4-（填離子符號）．
②寫出B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苎b置．電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負(fù)極是Zn，正極發(fā)生的是還原反應(yīng)反應(yīng)（填反應(yīng)類型），總反應(yīng)式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．利用下列實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限，夾持儀器不限），不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)是（　�。�
實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A燒杯、錐形瓶、試管、溫度計探究溫度對H2SO4和Na2S2O3反應(yīng)速率的影響
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、電子天平用固體氯化鈉配制100mL0.5mol•L-1的溶液
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案