25 ℃時，將一定量的冰醋酸（無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。
請完成下列問題：
（1）上述a、b、c三點對應醋酸的電離程度最大的是 （填“a”、“b”、“c”），三點對應溶液中c(OH-)由大到小的順序為 。
（2）c點對應的溶液中c(H＋)與c(CH3COO－)＋c(OH－)的關(guān)系為前者 （填“大于”“小于”“等于”）后者。
（3）從a點到b點，溶液中
的比值 （填“增大”、“減小”、“等于”）。
（4）25 ℃時，體積均為100 mL 、pH＝m的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。則稀釋前兩溶液中c(OH-)＝ ， HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
（5）若用pH試紙進行實驗，你能否區(qū)分上述HX和CH3COOH兩種酸溶液？若能，請簡述操作過程；若不能，請說明理由。 。
科目：高中化學 來源： 題型：
W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可
與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知
| W | X | |
| Y | Z |
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是 ( )
| X | Y |
| Z | W |
A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定
比Y的強
D．Z的化學活潑性一定比X強
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法正確的是
A．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同
B．電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
C．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K3
D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：2X（g）＋Y（g）
Z（g），經(jīng)60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是
A．60 s內(nèi)X的平均反應速率為0.01 mol·L-1·s-1
B．升高溫度，若X的體積分數(shù)減小，則正反應的△H＜0
C．將容器的容積變?yōu)?0 L，達平衡后Z的濃度為0.015 mol·L-1
D．保持溫度和體積不變，若再充入1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述或操作正確的是 （ ）
A.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性
B.濃硫酸滴到藍礬上，藍礬變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
C.稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌
D.濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是( )
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z、T為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)Y＜Z＜X＜T，則
（1）元素符號X Y Z T ；
（2）寫出X的最高價氧化物對應水化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 ；
（3）按堿性減弱酸性增強的順序，寫出各元素最高價氧化物對應水化物的化學式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
乙
丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D．若甲為NaOH 溶
液，則丁可能是CO2
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