某元素的+2價陽離子核外共有18個電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是
A．原子半徑比鉀的原子半徑大 B．氯化物難溶于水
C．離子半徑比氯離子半徑大 D．碳酸鹽難溶于水
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列操作錯誤的是
A．配制0．1mol·L-1的H2SO4溶液時，量取濃硫酸小心注入盛有少量蒸餾水的容量瓶中
B．若要除去CO2中含有的少量SO2氣體，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
C．在實驗室中使用金屬鈉時若不慎著火，可立即用細(xì)沙滅火
D．測溶液pH時，可用干凈的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞Ｕ執(zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，從下列選項中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁梍_______。
| 錐形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 選用指示劑 | 選用滴定管 | |
| A | 堿 | 酸 | 石蕊 | (乙) |
| B | 酸 | 堿 | 甲基橙 | (甲) |
| C | 堿 | 酸 | 酚酞 | (甲) |
| D | 酸 | 堿 | 石蕊 | (乙) |
滴定時應(yīng)左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。直到加入一滴醋酸后，溶液顏色由 色變?yōu)?u> 色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不改變?yōu)橹埂?/p>
(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是 。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
(3)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
| 待測氫氧化鈉 | 0.100mol/L醋酸的體積 | ||
| 滴定次數(shù) | 溶液的體積(ml) | 滴定前的刻度(ml) | 滴定后的刻度(ml) |
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 24.98 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 27.86 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.24 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
（4）下圖為上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線，請回答：
①B點溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？________(選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？________區(qū)間．(若正確，此問不答)。
②在D點時，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)________2c(Na＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-＋6 I-＋6 H＋＝R-＋3 I2 ＋3H2O（R為主族短周期元素），則下列關(guān)于R元素的說法中不正確的是
A．RO3n-中R的化合價為+5價，n=1
B．R位于元素周期表中的第VA族
C．R的氫化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性
D．R的最外層電子為7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是
A．它是副族元素 B．它是第六周期元素
C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是
A．A3BC4 B．A2(BC4)3 C．A2BC3 D．ABC4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是_____________________________________________；
寫出選用物質(zhì)的名稱：A____________，B__________，C____________；
(2)上述反應(yīng)的離子方程式分別為___________________________________________________；
________________________________________________________________________。
（3）乙同學(xué)的實驗原理是______________________________________________ 。
寫出B處的離子方程式： ___________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。
⑴配制待測液：將1．7 g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200 mL容量瓶，量筒，還有 ﹑ 。
⑵滴定：
①盛裝0.20mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用 式滴定管，
②滴定時，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到 時為滴定終點。
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
| 滴定序號 | 待測液體體積(mL) | 所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL) | |
| 起始讀數(shù) 滴定前 | 終點讀數(shù) | ||
| 1 | 20.00 | O．50 | 20.40 |
| 2 | 20.00 | 6．OO | 26.10 |
| 3 | 20.00 | 4．OO | 24.00 |
數(shù)據(jù)處理：NaOH溶液的濃度為 mol·L-1，燒堿樣品的純度為 。（保留三位有效數(shù)字）
⑶試分析以下各項操作對實驗結(jié)果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無影響”等填空：
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果 ；
②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果 ；
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果 ；
④讀數(shù)時，若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果 ；
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