Question

在一定溫度下，將物質的量都為2mol的A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g）反應達到平衡時，C的物質的量為1.6mol，則此時A的轉化率為（　�。�

A．30%

B．40%

C．50%

D．80%

Answer 1

分析：A（g）+2B（g）?2C（g）
開始2     2        0
轉化0.8   1.6      1.6
平衡1.2    0.4      1.6
以此計算A的轉化率．

解答：解：將物質的量都為2mol的A和B充入一密閉容器中，發(fā)生A（g）+2B（g）?2C（g），
達到平衡時，C的物質的量為1.6mol，則
 A（g）+2B（g）?2C（g）
開始2     2        0
轉化0.8   1.6      1.6
平衡1.2    0.4      1.6
所以A的轉化率為

0.8mol

2mol

×100%=40%，
故選B．

點評：本題考查化學平衡的計算，注意化學平衡三段法計算格式清晰直觀，明確轉化率的計算即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．