Question

一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

A．CH3OH(g)+O2(g) ==H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e

B．O2(g)+4H+(aq)+4e -==2H2O(1)

C．CH3OH(g) (1) — 6 e - ==CO2(g)+6H+(aq)

D．O2(g)+2H2O(1)+4 e -==4OH—

Answer 1

C

解析試題分析：該燃料電池的總反應(yīng)為：2CH₃OH(g)＋3O₂(g)===4H₂O(l)＋2CO₂(g)，正極反應(yīng)為：O₂(g)＋4H^＋(aq)＋4e^－===2H₂O(l)，根據(jù)電子守恒，則負(fù)極反應(yīng)為：CH₃OH(g)＋H₂O(l)－6e^－===CO₂(g)＋6H^＋(aq)。
考點(diǎn)：電極反應(yīng)書寫
點(diǎn)評：根據(jù)題意寫出總反應(yīng)式，拆分該反應(yīng)為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為氧化反應(yīng)，或者先寫出正極反應(yīng)，再用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)即可得到負(fù)極反應(yīng)，注意運(yùn)用電子守恒的方法。