Question

2.3 g某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.1 mol CO₂和2.7 g H₂O，測(cè)得該化合物的蒸氣與空氣的相對(duì)密度是1.6，求該化合物的分子式。

 

Answer 1

答案：
解析：

答案：解：(1)求2.3 g該有機(jī)物中組成元素的質(zhì)量 　　根據(jù)C、H守恒可求得 　　m(C)＝0.1 mol×12 g·mol-1＝1.2 g 　　m(H)＝2.7 g×＝0.3 g 　　m(C)＋m(H)＝1.5 g＜2.3 g 　　因此A中還含有O，其質(zhì)量為 　　m(O)＝m(A)-m(C)-m(H)＝2.3 g－1.5 g＝0.8 g 　　(2)求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量 　　Mr(A)＝dMr(空氣)＝1.6×29＝46 　　(3)確定該有機(jī)物的分子式 　　由于N(C)∶N(H)∶N(O)＝∶∶＝2∶6∶1 　　所以該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O 　　設(shè)有機(jī)物A的分子式為(C2H6O)n 　　n＝＝1 　　故該有機(jī)物A的分子式為C2H6O。 　　答：該有機(jī)物的分子式為C2H6O。