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右圖是一種稀硫?qū)e-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A.稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO₃(稀)—Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

C.Cr含量大于13%時，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D.隨著Cr含量增加，稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱

【答案】D

【解析】A選項(xiàng)應(yīng)該說鉻的含量大于13%，稀硝酸對合金的腐蝕速率比鹽酸硫酸弱。B應(yīng)生成NO；C不能解釋鹽酸硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題：

(1)本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因是。在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是。

(2)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。

實(shí)驗(yàn)序號	起始溫度t₁/℃	終止溫度(t₂)/℃	溫差(t₂－t₁)/℃
鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm³，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10^－³kJ/(g·℃)，則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (ΔH值保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。

(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會比（2）測出的ΔH____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是________________________________。

(4)在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸后再用溫度計(jì)測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱ΔH會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是 ( )

A. 將燃著的木條伸入充滿氣體的集氣瓶中，木條熄滅，則該瓶中的氣體一定是CO₂

B. 將紫色石蕊試液滴入某無色溶液中呈現(xiàn)紅色，該溶液中一定有CO₂

C. 將盛有澄清石灰水的試劑瓶敞口放置，石灰水表面會有一層白膜生成

D. 人與動物的呼吸作用是吸進(jìn)氧氣，呼出CO₂；而植物的呼吸作用相反，吸進(jìn)CO₂，

呼出O₂，所以樹林中空氣新鮮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C.制備AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.80gCuSO₄·5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式______________（要求寫出推斷過程）；

（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_________，其存在的最高溫度是_____________；

（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

（4）在0.10mol·L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu²⁺）=________________mol·L^-1（K_ap[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）。若在0.1mol·L^-1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時溶液中的H⁺濃度是_______________mol·L^-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由5mol Fe₂O₃、4mol Fe₃O₄和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe₂O₃反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比可能是

A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ.將FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液。

Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO₃固體。

Ⅴ.煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體。

已知：NH₄HCO₃在熱水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用_____________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的離子方程式是_____________。若FeCO₃濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_____________。

（4）Ⅳ中，通過檢驗(yàn)來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)的操作是_____________。

（5）已知煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式是4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂�，F(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO₃,得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe₂O₃的質(zhì)量是_________ kg。（摩爾質(zhì)量/g·mol^-1:FeCO₃ 116 Fe₂O₃ 160 FeO 72）