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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
17．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數為0.3NA
B．標準狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子
C．0.1molFe與0.1mol氯氣反應時失去的電子數為0.3NA
D．電解精煉銅時，陽極質量每減少32g，電路中就轉移NA個電子

分析 A、CO2和N2O的摩爾質量均為44g/mol；
B、標況下己烷為液態(tài)；
C、0.1mol鐵和0.1mol氯氣反應時，鐵過量，根據氯氣反應后變?yōu)?1價來分析；
D、電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬．

解答 解：A、CO2和N2O的摩爾質量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質的量為0.1mol，而兩者均為三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA個原子，故A正確；
B、標況下己烷為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和共用電子對數，故B錯誤；
C、0.1mol鐵和0.1mol氯氣反應時，鐵過量，根據氯氣反應后變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣反應后轉移0.2NA個電子，故C錯誤；
D、電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，故當陽極質量減少32g時，轉移電子數大于NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．FeCl3溶液中：K+、OH-、SO42-、SCN-
B．使酚酞試液變紅的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-
C．c（OH-）=1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
D．c（H+）=1mol/L的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鎂空氣電池具有比鋰電池更好的安全性和更低的成本，主要用于備用電源、軍事應用，其工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．放電時Mg在負極被ClO4-氧化
B．正極的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池總反應為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
D．理論上外電路流過1mol電子時電池總質量增加8.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．H2在工農業(yè)生產過程中有著重要的作用．
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取H2，該反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
（2）如圖1是為LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，

則由LiH、B與H2反應得到LiBH4的熱化學方程式為2LiH（s）+2B（s）+3H2（g）═2LiBH4（s）△H=-200kJ•mol-1．
（3）圖2為25℃水浴時每克不同配比的Al-LiBH4復合材料與水反應產生H2體積隨時間變化關系圖．下列說法正確的是ABC（填字母）．
A．25℃，無LiBH4時，Al與水不反應
B．25℃，純LiBH4與水反應產生氫氣
C．25℃，Al-LiBH4復合材料與水反應時，Al也參與了反應
D．25℃，Al-LiBH4復合材料中LiBH4含量越高，反應得到氫氣越多
（4）圖3是LiBH4-H2O2-LiOH燃料電池示意圖．A、B皆為惰性電極，左右池間有陽離子交換膜．該電池工作時，正極附近溶液的[OH-]增大．（填“增大”、“減小”或“不變”），負極的電極反應式為BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2O．外電路中每通過1mol 電子，將消耗17g過氧化氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在阿富汗戰(zhàn)爭和伊拉克戰(zhàn)爭中美軍士兵佩帶的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板能夠有效防御子彈和炮彈碎片，它們在戰(zhàn)爭中保住了許多美軍士兵的生命．新型纖維不久將有望取代使用了數十年的凱夫拉纖維，成為未來防彈裝備的主要制造材料．M 5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現有的防爆破材料輕35%，下面是M 5纖維的合成路線（部分反應未注明條件）：

已知：當反應條件為光照且與X 2反應時，通常是X 2與烷或苯環(huán)側鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應，而當反應條件為催化劑存在且與X 2反應時，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代．根據上述合成M 5纖維的過程，回答下列問題：
（1）合成M 5的單體G的結構簡式為，F的含氧官能團的名稱有羧基、（酚）羥基．
（2）在①～⑦的反應中，不屬于取代反應的是③④，②的反應條件是氫氧化鈉水溶液/△．
（3）生成A的同時可能生成的A的同分異構體為．
（4）1mol的C和足量新制的氫氧化銅懸濁液反應可以生成2mol磚紅色沉淀．
（5）1mol的F和Na 2CO 3溶液反應最多消耗Na2CO34mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產步驟如圖：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-．
請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾．
（2）濾渣的主要成分為TiO2•xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化學方程式TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：4．
（4）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液．
（5）步驟④的離子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑．
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe2+被氧化．
（7）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4•7H2O的質量分數，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4•7H2O的質量分數為13.9/a（用a表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如圖所示：

（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應該用CuSO4溶液作電解液，電解時陽極的電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-═Cu2+．
（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是將陽極泥粉碎，逆流焙燒等，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有CuO（填化學式）．
（3）完成操作Ⅰ的主要步驟：蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾，洗滌，干燥．
（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法：用濾液2溶解堿浸渣．
（6）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）[已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.82×10-8]．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列工業(yè)廢氣經過處理后可作為燃料的是（　�。�
A．高爐煤氣B．硫酸工業(yè)廢氣C．煉油廠氣D．硝酸工業(yè)廢氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．3.2g銅與過量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反應后，硝酸的還原產物有NO、NO2，反應后溶液中所含H+離子為nmol．此時溶液中所含NO3-的物質的量為（　�。�
A．0.28molB．0.3lmolC．（n+0.2）molD．（n+0.1）mol

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