Question

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是（ ）

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE₃的溶液中置換出來
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．I在DB₂中燃燒生成兩種化合物

Answer 1

【答案】分析：A、得電子能力強(qiáng)的非金屬單質(zhì)能置換得電子能力弱的；
B、電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)越大半徑越��；
C、同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間的互稱；
D、同主族元素具有相似性．
解答：解：根據(jù)元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價+|最低負(fù)價|=8，最低負(fù)價=最外層電子數(shù)-8，同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，可推知：A為F，B為O，D為C、E為Cl，G為P；H為Al，I為Be，J為Na，
A、F₂極易和水反應(yīng)置換出氧氣，則A的單質(zhì)不能將E單質(zhì)從HE₃的溶液中置換出來，故A錯誤；
B、A、J、H分別為F、Na、Al，它們的離子核外電子層數(shù)相等，離子半徑大小順序為：F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故B正確；
C、紅磷和白磷互為同素異形體，故C錯誤；
D、金屬鈹和鎂性質(zhì)相識，在二氧化碳中的燃燒生成氧化鈹和碳單質(zhì)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了元素周期律的知識，要求學(xué)生熟記教材知識，學(xué)以致用．