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將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是（       ）

A．密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變

B．密閉容器中氣體的總物質的量不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D． v(NH3)正   ＝2 v(CO2)逆

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一下學期期中考試實驗班化學試卷（解析版） 題型：填空題

I.已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)  △H=+140kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)          △H=－221kJ·mol－1

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：                 。

II.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)

則可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是         。

  A.2v正(NH3)=v逆(CO2)                  B.密閉容器中總壓強不變

  C.密閉容器中混合氣體的密度不變       D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

III．以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電解質是熔融碳酸鹽。電池的一極通入O2和CO2，電極反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一極通入丙烷，電極反應式為                 ；放電時，CO32－移向電池的          （填“正”或“負”）極。

IV．如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和物質的量濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

⑴若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為          。

⑵現(xiàn)用丙裝置作“銅的電解精煉”，則H應該是           。（填“純銅”或“粗銅”）。

⑶上圖甲裝置電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度。則乙裝置中，若不考慮Cl2的溶解及與堿的反應，此裝置共產(chǎn)生氣體        L（標準狀況）。

 

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