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能說明分子構(gòu)型是平面正三角形而不是四面體的依據(jù)是

[　　]

A．共價鍵鍵長相同

B．共價鍵鍵能相同

C．共價鍵鍵角為120°

D．共價鍵有極性

答案：C
解析：

解析：在分子中三個A—B鍵是完全相同的，因此鍵長、鍵能和極性都不能作為分子是平面正三角形的依據(jù)．只有當(dāng)其鍵角為120°時，中四個原子才能共面，且三個B原子處于正三角形的三個頂點．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹東模擬） 化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核外部分電子排布式為：NsnNpn；B原子核外2P軌道有3個未成對電子：C原子核外S能級電子總數(shù)和P能級電子總數(shù)相同，且P能級成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個電子．
請回答：
（1）B元素外圍電子排布圖為：
2s22p3
2s22p3
．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小順序為
N＞O＞C
N＞O＞C
，電負(fù)性由大到小順序為
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符號回答）．
（3）B和C兩元素形成的陰離子BC-3中B的雜化類型為
sp2
sp2
，空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
．
（4）與BC-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是
CO32-
CO32-
．（寫化學(xué)式）
（5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因
溶解性：NH3＞CH4，因為NH3是極性分子，且NH3與水分子形成氫鍵更易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；CH4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
溶解性：NH3＞CH4，因為NH3是極性分子，且NH3與水分子形成氫鍵更易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；CH4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
．
（6）D元素基態(tài)原子電子排布
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為
面方立方最密堆積
面方立方最密堆積
，已知D原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為
Mr
4
2
r3
Mr
4
2
r3
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．下列說法正確的是
 
（填字母編號，每小題只有一個正確答案，下同）
A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價鍵
B．主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點逐漸升高
C．N2分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
II．下列敘述正確的是
 
．
A．用VSERP理論預(yù)測PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B．SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D．鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子
III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素．Y原子的價電子排布為msnmpn．R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：精英家教網(wǎng)
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
．如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（O代表X），可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
 
．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由：
 
．
（3）Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是
 
，中心原子采取的雜化軌道類型是
 
，該分子中含有
 
個π鍵．
（4）R有多種氧化物，其中乙的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
 
．
（5）這五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
（用元素符號作答）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省九校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。

鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是_________________________________________；

31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是______________________________________；

Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為________________。NH3 分子中N原子的雜化方式為_______雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是____________。

（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）

（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是________。

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度

為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________ mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：山西省模擬題 題型：填空題

(1)下列說法正確的是____（每小題只有一個正確答案，下同）。
A. 離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價鍵
B. 主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點逐漸升高
C. N2分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
D. 以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
(2)下列敘述正確的是____。
A. 用VSEPR理論預(yù)測PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B. SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位鍵
D. 鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素。Y 原子的價電子排布為msnmpn，R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。 請回答下列問題：
(3)Z2+的核外電子排布式是______________。如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（○代表X），可確定該品胞中陰離子的個數(shù)為___________。
(4)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由：_______________。
(5)Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是_____________。中心原子采取的雜化軌道類型是____，該分子中含有____個π鍵。
(6)R有多種氧化物，其中乙的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_________。
(7)這五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____ 晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為____（用元素符號作答）。

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