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以體積比為1∶3的氮氫混合氣體，通入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，達到化學平衡時，混合氣體中N2的體積分數(shù)是a％(a＜25)，求：

(1)混合氣中NH3的體積分數(shù)是多少？

(2)容器里的壓強為反應前的多少倍？

答案：(1)1－4a％ (2)100∶(200－4a)
提示：

由N2+3H22NH3可知，反應的N2和H2體積比為1∶3，又由于二者開始的體積比也為1∶3，所以，平衡時二者的體積仍為1∶3。

(1)平衡時NH3的體積分數(shù)為：1－3a％－a％=1－4a％。

(2)設反應達平衡后，混合氣體共有100 mol，則氨為(100－4a) mol。又氨的物質的量等于反應減少的物質的量。所以，反應前氣體共有：(200－4a) mol。根據(jù)壓強比等于物質的量之比可求得平衡時壓強是反應前的100∶(200－4a)倍。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

以體積比為1∶3的氮氫混合氣體，通入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，達到化學平衡時，混合氣體中N2的體積分數(shù)是a％(a＜25)，求：

(1)混合氣中NH3的體積分數(shù)是多少？

(2)容器里的壓強為反應前的多少倍？

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科目：高中化學 來源： 題型：

以體積比為1∶3的氮、氫混合氣體，通入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，達到化學平衡時，混合氣體中N2的體積分數(shù)是a%（a＜25）。求：

（1）混合氣中NH3的體積分數(shù)是多少？

（2）容器里的壓強為反應前的多少倍？

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。

（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：

2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)    △H=－75.56 kJ·mol－1

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)   △H=－566.0 kJ·mol－1

寫出CO(g)與I2O5(s)反應生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式：      。

（2）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。

a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝        。

（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為        （寫出一種即可）。

（4）如圖是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。寫出B極電極反應式      。

（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。 

NO + NO2 + Na2CO3 =2NaNO2 + CO2

2NO2 + Na2CO3 = NaNO2+ NaNO3 + CO2

①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為      。

②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是      。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年甘肅河西五市高三第一次聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

環(huán)境污染中除了有害氣體產生的空氣污染外，重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當嚴重．近年來城市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義．

（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，若測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝?????? ．

（2）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．

NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2；2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2

用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為??????????? ．

（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質．A為電池的?????? 極（選填“正”或“負”）．寫出B極電極反應式?????????????????????????? ．

（4）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．

已知：

在含＋6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價鉻還原成＋3價鉻；再調節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因????????????????????????????? ．

（5）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．

CrO3具有強氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．則B點時剩余固體的成分是????????????? （填化學式）．

 

 

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