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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

(1)如下圖所示，在一個盛有溶液的燒杯中浮有一個小木塊．向燒懷中滴入與溶液密度相同的稀，靜置后小木塊入水中的體積比開始_______．

A．增大

B．不變

C，減小

D．無法判斷

(2)寫出化學反應式___________________________________________．

(3)若將一試管倒立于同一溶液，在滴入稀前后，試管內封閉的氣體體積(溫度不變)

[　　]

A．不變

B．變大

C．變小

D．無法判斷
答案：略
解析：

(1)A

(2)

(3)A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?海南）Ⅰ固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質，可減少二氧化硫對大氣的污染．下列物質中可用做固硫劑的有
A、B
A、B

A．CaO    B．Na2C03    C．NH4N03    D．P205
Ⅱ以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產硫酸的流程可簡示如下：

請回答下列問題：
（1）在爐氣制造中，生成S02的化學方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
4Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
4Fe2O3+8SO2
；
（2）爐氣精制的作用是將含S02的爐氣
除塵、
除塵、
、
水洗
水洗
及干燥，如果爐氣不經過精制，對S02催化氧化的影響是
砷、硒等化合物會使催化劑中毒，水蒸氣對設備和生產有不良影響
砷、硒等化合物會使催化劑中毒，水蒸氣對設備和生產有不良影響
．
（3）精制爐氣（含SO2體積分數為7%、O2為ll%、N2為82%）中S02平衡轉化率與溫度及壓強關系如下圖所示．在實際生產中，S02催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃；左右（對應圖中A點），而沒有選擇S02轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是
不選B點，因為壓強越大對設備的投資越大，消耗的動能越大．SO2的轉化率在1個大氣壓下的轉化率已達到97%左右，在提高壓強，SO2的轉化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓
不選B點，因為壓強越大對設備的投資越大，消耗的動能越大．SO2的轉化率在1個大氣壓下的轉化率已達到97%左右，在提高壓強，SO2的轉化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓
、
不選C點，因為溫度越低，SO2的轉化率雖然更高，但催化劑的催化作用會受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，故選擇A點，而不選擇C點．
不選C點，因為溫度越低，SO2的轉化率雖然更高，但催化劑的催化作用會受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，故選擇A點，而不選擇C點．
；

（4）在S02催化氧化設備中設置熱交換器的目的是
利用反應放出的熱量預熱原料氣體
利用反應放出的熱量預熱原料氣體
、
上層反應氣經熱交換器溫度降到400～500℃進入下層使反應更加完全
上層反應氣經熱交換器溫度降到400～500℃進入下層使反應更加完全
，從而充分利用能源．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南京三模）隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度．  目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol?L-1

/
時間/min		 NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①T1℃時，該反應的平衡常數K=
0.56
0.56
（保留兩位小數）．
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
減小CO2的濃度
減小CO2的濃度
．
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的熱化學方程式
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955 kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955 kJ?mol-1

（3）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應
可表示為
NO2+NO3--e-=N2O5
NO2+NO3--e-=N2O5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德?埃特爾一，以表彰他在表面化學研究領域作出的開拓性貢獻．他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應過程，開創(chuàng)了表面化學的方法論．
（1）某�；瘜W研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．
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若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是
 
．
（2）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示．
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在汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒．
①寫出上述變化中的總化學反應方程式：
 
．
②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
 
．
（3）①有人認為：該研究可以使氨的合成反應，在鐵催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使原料的轉化率大大提高．請你應用化學基本理論對此觀點進行評價：
 
．
②氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨氣的反應過程可表示如下圖所示，正確的順序為
 

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A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．④⑤③②①D．⑤④③②①
Ⅱ．A、B、C、D、E五種物質含有同一元素X，在一定條件下它們有如下轉化關系，若A、B、C、D為氣體且其中有一種為有色氣體，E為液體，回答下列問題．
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（1）B中只含兩種元素，且兩種元素的序數相差6，當B和E在空氣中相遇時能形成大量的白煙，則D的分子式為
 

（2）當小心加熱B與E化合時生成的物質F時，可得到一種與CO2具有相同原子數目和電子數目的氣體G和另一種無色無味的液體H，寫出相應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

(1)如下圖所示，在一個盛有溶液的燒杯中浮有一個小木塊．向燒懷中滴入與溶液密度相同的稀，靜置后小木塊入水中的體積比開始_______．

A．增大

B．不變

C，減小

D．無法判斷

(2)寫出化學反應式___________________________________________．

(3)若將一試管倒立于同一溶液，在滴入稀前后，試管內封閉的氣體體積(溫度不變)

[　　]

A．不變

B．變大

C．變小

D．無法判斷

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