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6．（1）用電子式表示Na₂S的形成過程：

．
（2）用電子式表示H₂O的形成過程：

．

分析（1）硫化鈉為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移然后寫出Na₂S的形成過程；
（2）氫原子和氧原子之間以共用電子對而形成水分子．

解答解：（1）硫化鈉為離子化合物，一個鈉原子失去一個電子，一個硫原子得到兩個電子，則用電子式表示Na₂S的形成過程為：；
故答案為：；
（2）H2O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過程為：；
故答案為：．

點評本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式表示方法及區(qū)別．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．

黃鐵礦被稱“愚人金”，化學(xué)成分是FeS₂，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物．室溫為非活性物質(zhì)．溫度升高后變得活潑．在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，2SO₂+O₂$?_{催化劑}^{400-500℃}$2SO₃，
SO₃+H₂O═H₂SO₄．
回答下列問題：
（1）在FeS₂中的S₂^-的核外電子排布式是[Ar]3d⁶或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；
（2）常溫下Fe³⁺比Fe²⁺要更加穩(wěn)定的原因是因為Fe³⁺的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d⁵，各軌道電子均處于穩(wěn)定狀態(tài)，F(xiàn)e²⁺的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d⁶，3d軌道電子不是穩(wěn)定狀態(tài)，所以Fe³⁺比Fe²⁺要更加穩(wěn)定；
（3）將FeS₂與稀鹽酸反應(yīng)得到H₂S₂，H₂S₂分子中，共價鍵的類型是σ鍵；FeS₂氧化得到SO₂，在SO₂分子中的S原子的雜化軌道類型是sp²，寫出兩個與SO₂互為等電子體的分子或離子H₂O、H₂S等．^-
（4）H₂SO₄和H₂SO₃都是S的含氧酸，請用結(jié)構(gòu)知識解釋H₂SO₄比H₂SO₃酸性強的原因：由于H₂SO₄中S的正電性高于H₂SO₃中S的正電性，導(dǎo)致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H⁺，即酸性更強．
（5）FeS₂的晶體中的Fe²⁺離子的排列方式如圖．
①每個Fe²⁺周圍最近的等距離的S₂^2-離子有6個．
②已知FeS₂的晶胞參數(shù)是a₀=0.54nm，它的密度為5.06g•cm^-3（列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　　）

A．

HF、HCl、H₂S、PH₃的穩(wěn)定性依次增強

B．

按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大

C．

某主族元素的電離能I1～I7數(shù)據(jù)如表所示（單位：kJ/mol），可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
578	1 817	2 745	11 575	14 830	18 376	23 293

D．

在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是①②③⑥⑧⑨，屬于吸熱反應(yīng)的是④⑤⑦．
①物質(zhì)燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應(yīng)　 ④二氧化碳通過熾熱的碳 ⑤Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應(yīng) ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng) ⑦煅燒石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO） ⑧生石灰與水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩
第4周期	②	④

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）③④⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是Ca（OH）₂（填化學(xué)式），該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素①的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是

．
（5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強的是Cl＞S（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd（填序號）．
a．與金屬化合時，每個硫原子比每個氯原子得電子數(shù)多
b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強
（6）元素②的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	次氯酸的電子式
	B．	S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為143的鈾原子：²³⁵₉₂U
	D．	NH₄I的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的核外電子數(shù)與周期數(shù)相等；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；D的次外層電子數(shù)為最外層的三分之一；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，E與F可形成離子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）
（3）A與D形成原子個數(shù)比為1：1化合物的電子式為：

，B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．用電子式表示EF的形成過程

．
（4）D與E形成某離子化合物具有漂白性，該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（5）若X為正鹽，加熱該鹽的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+CO₂↑；該鹽與氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式：OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）B的簡單氫化物、D的單質(zhì)與KOH作電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池的負極反應(yīng)式為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7 H₂O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是