Question

T₀℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平），各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T(mén)₁℃、T₂℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D．T₁℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50，則T₁＜T₀

Answer 1

分析：A．由圖b可知，T₁℃時(shí)先達(dá)到平衡，溫度大，且溫度越大X的物質(zhì)的量越大；
B．由圖a可知，達(dá)到平衡時(shí)Z增加0.5mol，X減少0.3-0.05=0.25mol，Y減少0.4-0.15=0.25mol，則化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為Z、X、Y的2：1：1；
C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化的Y為0.25mol；
D．由圖a可知T₀℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)c（Z）=0.25mol/L，c（X）=0.025mol/L，c（Y）=0.075mol/L，結(jié)合K及溫度對(duì)反應(yīng)的影響來(lái)解答．

解答：解：A．由圖b可知，T₁℃時(shí)先達(dá)到平衡，溫度大，且溫度越大X的物質(zhì)的量越大，即升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由圖a可知，達(dá)到平衡時(shí)Z增加0.5mol，X減少0.3-0.05=0.25mol，Y減少0.4-0.15=0.25mol，則化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為Z、X、Y的2：1：1，該反應(yīng)為X（g）+Y（g）?2Z（g），則壓強(qiáng)始終不變，不能利用壓強(qiáng)不變判斷平衡，故B錯(cuò)誤；
C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化的Y為0.25mol，Y的轉(zhuǎn)化率為

0.25mol

0.4mol

×100%=62.5%，故C錯(cuò)誤；
D．由圖a可知T₀℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)c（Z）=0.25mol/L，c（X）=0.025mol/L，c（Y）=0.075mol/L，則K=

(0.25mol/L)2

0.025mol/L×0.075mol/L

=33.33，T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，平衡常數(shù)K越大，則T₁＜T₀，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化圖象，明確圖象中的坐標(biāo)、點(diǎn)、線(xiàn)、面的意義是解答的關(guān)鍵，注意把握轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的計(jì)算來(lái)分析解答，題目難度較大．