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某主族元素A在其形成的化合物中為+2價(jià)，稱取A的氧化物14.00g，將其與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化物時(shí)，其質(zhì)量增加13.75 g，則A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為


  1. A.
    24
  2. B.
    40
  3. C.
    64
  4. D.
    65
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．

（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
IIIA
IIIA
族．
II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是a還是b？并說出理由：
b；A點(diǎn)所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)高于氧族元素中的其它氫化物的沸點(diǎn)
b；A點(diǎn)所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)高于氧族元素中的其它氫化物的沸點(diǎn)
．
（2）部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見下表：
烴 CH4 CH3CH3 CH3（CH2）2CH3 硝基苯酚
沸點(diǎn)/℃ -164 -88.6 -0.5 熔點(diǎn)/℃ 45 96 114
由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是（至少寫2條）：
同系物相對(duì)分子質(zhì)量越大、分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高
同系物相對(duì)分子質(zhì)量越大、分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高
，
當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低（當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高）
當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低（當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，請(qǐng)你寫出鈦的基態(tài)原子的電子排布式
1S22S22P63S23P63d24S2
1S22S22P63S23P63d24S2
．
（2）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯、二甲苯等有害物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水說法正確的是
BC
BC
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體，分子中原子共平面，且都有三種二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分別采用sp、sp2、sp3雜化；
C．對(duì)二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因?yàn)榧兹┡c水分子間不能形成氫鍵．
（3）日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻合金，鉻元素原子中末成對(duì)電子數(shù)為
6
6
．
（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時(shí)，表現(xiàn)的主要化合價(jià)為
+2
+2
價(jià)．
②第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表
Si
Si
（填元素符號(hào)），其中電負(fù)性最大的是
2
2
（填圖B中的序號(hào)）

（5）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合
物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為
3：1
3：1
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+離子中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）金屬鈦（22Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d44s2
1s22s22p63s23p63d44s2
；
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為
6
6
．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有
c
c
（填字母）：a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵．
（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)的主要化合價(jià)為
+2
+2
 價(jià)．
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表
Si
Si
（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
2
2
（填圖B中的序號(hào)）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是
SiC
SiC
（填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)習(xí)題 題型：013

某主族元素A在其形成的化合物中為＋2價(jià)．稱取A的氧化物14.00g，將其與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化物時(shí)，其質(zhì)量增加13.75g，則A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

[　　]

A．24

B．40

C．64

D．65

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