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已知H＋H→H∶H ΔH＝－437.6 kJ．下列說法正確的是 | |
A． |
H2分子內共價鍵是非極性鍵 |
B． |
氫分子能量比氫原子能量低 |
C． |
1 mol氫分子離解成2 mol氫原子要放出437.6 kJ能量 |
D． |
氫原子還原性比氫分子弱 |
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022
（1）為什么反應開始時，反應速率增大？________________。
（2）反應后期，反應速率逐漸降低的主要原因是________________。
（2）對于反應：2SO2+O2ƒ2SO3，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入空格里（填寫“增大”、“減小”或“不變”）
編號 改變的條件 生成SO3的速率
① 升高溫度
② 降低溫度
③ 增大O2的濃度
④ &nb sp; 使用V2O3作催化劑
⑤ 壓縮體積
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科目：高中化學 來源： 題型：022
（1）KClO3與NaHSO3間的氧化還原反應生成Cl-和SO42-的速率與時間關系如圖，已知反應速率隨c(H+)的增加而加快，試說明
（1）為什么反應開始時，反應速率增大？________________。
（2）反應后期，反應速率逐漸降低的主要原因是________________。
（2）對于反應：2SO2+O2ƒ2SO3，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入空格里（填寫“增大”、“減小”或“不變”）
編號 改變的條件 生成SO3的速率
① 升高溫度
② 降低溫度
③ 增大O2的濃度
④ 使用V2O3作催化劑
⑤ 壓縮體積
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科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)已知金屬鎂與氯化鐵和氯化銅溶液反應有多種實驗假設。甲、乙兩位同學分別設計合理實驗步驟探究該反應的歷程。
提出猜想：
甲：推測鎂與氯化鐵、氯化銅水解產(chǎn)生中的H+反應,拉動水解平衡生成生成H2。
乙：推測鎂應與氯化鐵、氯化銅發(fā)生氧化還原反應。
結合對試劑的選擇兩位同學做了如下實驗：
實驗過程
編號 | 實驗操作 | 預期現(xiàn)象和結論 |
① | 將打磨過的鎂條取加入經(jīng)鹽酸酸化的飽和氯化鐵溶液，充分反應 | 始終有大量氣泡，顏色無明顯變化，未見沉淀生成反應完全后取出鎂條發(fā)現(xiàn)可被磁鐵吸引 |
② | 將打磨過的鎂條取加入0.1mol/L氯化鐵溶液，充分反應 | 有少量氣泡,顏色變淺,有紅褐色沉淀生成,反應完全后取出鎂條發(fā)現(xiàn)不能被磁鐵吸引 |
根據(jù)實驗操作,實驗現(xiàn)象，甲、乙分別推測解釋相應的結論。
（1）寫出生成Fe(OH)3膠體的離子方程式：
（2）與甲同學的推測不盡符合的現(xiàn)象是 ，
在實驗①③的基礎上甲進一步提出猜測：鎂與H+反應拉動飽和氯化鐵的水解平衡生成Fe(OH)3膠體，故未看到沉淀現(xiàn)象。
要驗證甲的進一步猜想，還須補做的實驗是
提出你的猜想
（3）乙：根據(jù)實驗②可推測
（4）結合甲，乙兩位同學的推測，你能否談談對上述實驗事實的認識：
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列A～H 八種物質存在如下圖所示的轉化關系（反應條件、部分產(chǎn)物未標出）。已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體。
試回答下列問題：
（1）寫出下列各物質的化學式 A
（2）按要求寫出下列反應的有關方程式E→F反應的化學方程式 ；
G→H反應的離子方程式 。
（3）寫出H的濃溶液與木炭反應的化學方程式
。
（4）檢驗D中陰離子的方法是
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）已知醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉化：
物質C是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請根據(jù)下圖（所有無機產(chǎn)物均已略去）中有機物的轉化關系回答下列問題：
（1）寫出指定物質的結構簡式：A ，
G 。
（2）反應①的反應類型是 ，反應②的反應類型是 ，
反應⑧的反應類型是 。
（3）寫出C與新制Cu（OH）2共熱生成D的化學方程式（有機物寫結構簡式）：
。
寫出反應⑧的化學方程式（有機物寫結構簡式）：
。
（4）H有多種同分異構體，其中能與金屬鈉反應且苯環(huán)上只有一個取代基的H的同分異構體結構簡式為：
。
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