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航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯誤的是(     )

A、該反應中肼作還原劑

B、液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol-1

C、該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小

D、肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：

N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝-641.6 kJ·mol-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應A+3B2C+2D在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是

   A.V(A)=0.15 mol/（L·s）         B.V(D)=0.45 mol/（L·s）

   C.V(C)=0.4 mol/（L·s）          D.V(B)=0.6 mol/（L·s）

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科目：高中化學 來源： 題型：


CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)，應選用的儀器是________(填字母，下同)。

a．燒杯　　　   b．玻璃棒　　　

c．量筒　　　   d．容量瓶

(2)上述裝置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收________________。

(3)上述裝置中，B物質是________。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質失效，測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重。為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是________。

a．氯化鈉溶液　　   b．稀醋酸　　

c．稀硫酸　　   d．正己烷

(5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出________，后溶出________。

(6)上述測定實驗中，連續(xù)________，說明樣品已經(jīng)恒重。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(     )

 圖1              圖2             圖3               圖4

A．用圖1 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖2 所示裝置蒸發(fā)結晶提純后的粗鹽溶液，得NaCl晶體

C．用圖3 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖4 所示裝置分離用苯萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是(     )

A. 動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程

B. H2SO4與Ba(OH)2反應生成1mol水時放出的熱叫做中和熱

C. 熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，可以是分數(shù)

D. 1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是(     )

    A. 正極反應式：Ag＋Cl-－e-=AgCl    

B. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子

    C. Na＋不斷向“水”電池的負極移動           D. AgCl是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：


磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol-1

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol-1　　

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3

則ΔH3＝______________kJ·mol-1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4　　

60 mol CuSO4能氧化白磷的物質的量是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的水溶液中只存在一種分子的是

A．CH3COOH　 　   B．HCl          C．Na2S        D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是

A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化  

B．元素的原子半徑呈周期性變化        C．元素的化合價呈周期性變化

D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

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