Question

下圖中a為生鐵，甲、乙兩個燒杯中為海水，丙燒杯中為1 mol·L^-1的稀硫酸。

(1)丙中Cu極的電極反應(yīng)式為__________________。

(2)乙中Zn極的電極反應(yīng)式為__________________，

Fe極附近溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”) ________。比較甲、乙、丙中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。

Answer 1

解析：(1)丙中Fe為負(fù)極，Cu為正極，正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-→H₂↑。(2)乙中Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e極發(fā)生反應(yīng)O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-,c(OH^-)升高，pH增大。(3)乙中Fe為正極被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕被抑制，丙中Fe為負(fù)極，腐蝕速率比甲快。

答案：(1)2H⁺+2e^-→H₂↑

(2)Zn→2e^-+Zn²⁺?　增大　丙、甲、乙