Question

25℃時，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的變化關系如圖中曲線ac所示，下列判斷錯誤的是（　�。�

• A、a c曲線上的任意一點都有c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14
• B、b d線段上任意一點對應的溶液都呈中性
• C、d點對應溶液的溫度高于25℃，pH＜7
• D、CH₃COONa溶液不可能位于c點

Answer 1

分析：A、a、c兩點溫度相同，水的離子積不變，根據(jù)b點氫離子、氫氧根離子濃度可知水的離子積為c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14；
B、b、d線段上的任意一點都滿足c（H⁺）=c（OH^-），溶液顯示中性；
C、水的電離為吸熱反應，溫度越高，水的電離程度越大；
D、c點氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液為堿性，醋酸鈉為堿性溶液．

解答：解：A、a c曲線上的任意一點，由于溫度相同，所以水的離子積相同，根據(jù)b點可知，c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，故A正確；
B、b、d線上任意點都滿足c（H⁺）=c（OH^-），溶液一定顯示中性，故B正確；
C、d點時，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L＞1×10^-7mol/L，溶液的pH=6，水的電離為吸熱反應，所以d點溫度高于25℃，故B正確；
D、在c點c（H⁺）=1×10^-8mol/L，c（OH^-）=1×10^-6mol/L，溶液顯示堿性，而醋酸鈉溶液顯示堿性，所以c點可能為醋酸鈉溶液，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了水的電離及影響因素，題目難度不大，注意明確影響水的電離的因素，明確溶液酸堿性取決于溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度大小，不能以溶液的pH判斷溶液酸堿性．