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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．從原子序數11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是（　�。�
A．電子層數逐漸增多B．原子核吸引電子的能力逐漸增強
C．最高正價數值逐漸增大D．從硅到氯負價從-4到-1

分析 同周期，具有相同電子層數，從左向右元素的非金屬性增強，原子半徑在減小，最高正價在增大，最低負極由硅的-4價升高為-1價．以此來解答．

解答 解：A．同周期，具有相同電子層數，故A錯誤；
B．同周期，從左向右，質子數越多，對最外層電子的吸引越強，故B正確；
C．同周期，從左向右，最外層電子數逐漸增大，則最高正價在逐漸增大，故C正確；
D．最低負化合價，等于最外層電子數-8，硅到氯最外層電子數由4增加為7，最低負極從硅到氯負價從-4升高為-1，故D正確．
故選A．

點評 本題考查同周期元素性質的變化規(guī)律，明確原子結構與元素性質的關系是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1 100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2和CO的濃度與時間的關系如圖所示．
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）下列措施中能使平衡常數K增大的是a（填序號）
A．升高溫度  B．增大壓強   C．充入一定量CO  D．降低溫度
（3）8min內，CO的平均反應速率v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
（4）1 100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器甲乙
反應物投入量3mol Fe、2mol CO24mol FeO、3mol CO
CO的濃度（mol•L-1）c1c2
CO2的體積分數φ1φ2
體系壓強（Pa）p1p2
氣態(tài)反應物的轉化率α1α2
①下列說法正確的是BC．
A．2c1=3c2  B．φ1=φ2 C．p1＜p2       D．α1=α2
②求c1=0.67mol•L-1、φ1=33.3%、α2=55.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．完成下列各題：
（1）正四面體烷的二氯取代產物有1種．
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法正確的是ABC．
A．能使酸性KMnO4溶液褪色         
B．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應
C．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
D．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子發(fā)生加聚反應的化學方程式n $\stackrel{一定條件}{→}$
（4）寫出與苯互為同系物且一氯取代產物只有兩種的物質的結構簡式（舉兩例）：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C．根據上述情況，回答下列問題：
（1）在①中，金屬片B發(fā)生氧化反應；
（2）在②中，金屬片C作負極；
（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則正極反應式為：2H++2e-=H2↑上述四種金屬離子的氧化性由強到弱排列的順序是（用A、B、C、D表示）B＞A＞C＞D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料．
（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH3OH轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程
B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2
C．化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂，則反應達最大限度
（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經過4min反應達到平衡，測得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內平均反應速度v（H2）=0.8mol/（L．min），則CH3OH的轉化率為64%．
（3）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質溶液）構成．則下列說法正確的是CD．
A．電池放電時通入空氣的電極為負極
B．電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
C．電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱
D．電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子
（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．洗滌做過銀鏡反應的試管時，所用的試劑是（　�。�
A．氨水B．NaOH溶液C．硝酸D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯在強堿性環(huán)境下水解：CH3CO18OC2H5+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO -+C2H518OH
B．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O $\stackrel{△}{→}$ C6H5OH+CO32-
C．醋酸溶液與氫氧化銅反應：2CH3COOH+Cu（OH）2═Cu2++2CH3COO-+2H2O
D．溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中的反應：CH3CH2Br+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．從碳骨架形狀進行分類，關于下列各有機物的說法中正確的是（　�。�
①CH3CH2Cl②③（CH3）2C=CH2④⑤
A．鏈狀烴：①③⑤B．鏈狀烴：③⑤C．環(huán)狀烴：②④⑤D．芳香烴：②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（　　）
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變?yōu)樽攸S色，說明氯水中含有HClO
C．向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+

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