Question

（2011?延慶縣一模）下列事實一定能說明HF是弱酸的是（　�。�
①常溫下NaF溶液的pH大于7；　
②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；
③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；　　 
④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；
⑤HF能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂氣體； 
⑥HF與水能以任意比混溶；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅．

A．①②⑦

B．②③⑤

C．③④⑥

D．①④

Answer 1

分析：根據(jù)弱電解質(zhì)的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c（H⁺）可判斷酸的電離程度．

解答：解：①常溫下堿性溶液中PH＞7，NaF溶液的pH大于7說明呈堿性，說明NaF發(fā)生了水解，HF是弱酸，故①正確；
②導(dǎo)電性強弱主要與離子濃度有關(guān)，不能說明HF是弱酸，故②錯誤；
③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)與HF是弱酸無關(guān)，故③錯誤；
④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3說明HF部分電離是弱酸，故④正確；
⑤HF能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂氣體說明HF的酸性比碳酸的強，不能說明HF是弱酸，故⑤錯誤；
⑥HF與水能以任意比混溶與HF的酸性無關(guān)，故⑥錯誤；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅說明HF水溶液顯酸性，不能說明HF是弱酸，故⑦錯誤；
故選D．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，掌握弱電解質(zhì)是部分電離的解題的關(guān)鍵．