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相同條件下，分別將NO和，等四組氣體，按等物質(zhì)的量混合，分別通入試管，并倒立于水槽中，水面上升高度依次是，其關(guān)系是

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A與其余五種元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族，原子序數(shù)之和為54；其中C、D原子的s能級和p能級電子總數(shù)均相等．
（1）D、E的第一電離能大小關(guān)系
 
（用元素符號表示）
（2）A、B形成的化合物液態(tài)時可發(fā)生微弱電離，電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為
 
．
（3）某含F(xiàn)的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有
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的F被E替換，再由D平衡其電荷形成的．該礦石的化學(xué)式為
 
．（用氧化物形式表示）
（4）若將一充滿m mL BC2和C2混合氣體的大試管倒立于A2C中，充分反應(yīng)后，在相同條件下測得試管中余下n mL氣體，則原混合氣體中BC2的體積為
 
mL：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用．
I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H2O（g），800℃時測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
t/min 0 1 2 3 4
n（H2O）/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350
n（CO）/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此時υ（正）
 
 υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對制備甲醇反應(yīng)的影響
 
．
Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負(fù)極反應(yīng)方程式
 
．
（6）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時，生成NaOH
 
g．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一．
（7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO2+6H2O
光照/葉綠素
  C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2
催化劑
.
△
C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4
催化劑
.
△
CH3COOH
d．2CO2+6H2
催化劑
.
△
CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
 
，反應(yīng)b中理論上原子利用率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：三點一測叢書　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型：021

一定條件下將2 mol　SO2和2 mol　SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，平衡時SO3為n mol．相同條件下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)．達平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n mol的是

A．

2 mol　SO2＋1 mol　O2

B．

4 mol　SO2＋1 mol　O2

C．

2 mol　SO2＋1 mol　O2＋2 mol　SO3

D．

3 mol　SO2＋1 mol　O2＋1 mol　SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵在自然界以化合態(tài)存在，重要的鐵礦石有磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)等。

(1)a g鐵分別與足量稀硫酸和高溫水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比為___________。

(2)現(xiàn)有某條件下(室溫)m L CO、H2的混合氣體，通過足量灼熱的Fe3O4反應(yīng)后，得到相同條件下(室溫)的氣體n L。原氣體中H2的體積為___________ L。

(3)在800 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO_________ L。反應(yīng)后將溶液過濾(損失溶液忽略不計)，向濾液中加入100 mL 1 mol·L-1稀硫酸又產(chǎn)生NO，再次產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO___________ L。

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