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離子鍵和共價鍵的形成條件是什么？什么樣的元素原子之間容易形成離子鍵，什么樣的元素原子之間可以形成共價鍵？

答案：
解析：

　　思路：從化學鍵的形成過程可以看出，化學鍵的形成與元素原子的最外層電子有關(guān)系，所以化學鍵的形成條件應(yīng)該從原子的結(jié)構(gòu)特點來分析．

　　探究：從元素原子結(jié)構(gòu)特點分析，元素原子的半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則原子越容易通過得到電子的方式而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；元素原子的半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則原子越容易通過失去電子的方式而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；前者一般是非金屬元素的原子，后者一般是金屬元素的原子．一般情況下，活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成離子鍵，而非金屬元素之間形成共價鍵．需要注意的是這里說的是一般情況，也就是說還可能有特殊情況存在．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上極為豐富的元素．填寫下列空白．
（1）常溫下，鋰可與氮氣直接反應(yīng)生成Li3N，Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為：
 
，Li3N晶體屬于
 
晶體（填晶體類型）．
（2）CO與N2相似，分子中都存在一個共價叁鍵，CO含
 
個π鍵．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學方程式．
 
．
化學鍵 N-N N=N N≡N N-H H-H
鍵能/kJ?mol-1 159 418 946 391 436
（4）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定．
①氮化硅晶體屬于
 
晶體（填晶體類型）；
②已知氮化硅晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以共價鍵相連，且N原子與N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，請寫出氮化硅的化學式：
 
．
（5）極純的氮氣可由疊氮化鈉（NaN3）加熱分解而得到．2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），反應(yīng)過程中，斷裂的化學鍵是離子鍵和共價鍵，形成的化學鍵有
 
．

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科目：高中化學 來源：福建省上杭一中2010－2011學年高二下學期期中考試化學試題 題型：022

氮是地球上極為豐富的元素．填寫下列空白．

(1)NH中N原子的雜化軌道類型為________，

NH的空間構(gòu)型為________．

(2)常溫下，鋰可與氮氣直接反應(yīng)生成Li3N，Li3N晶體中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為：________，Li3N晶體屬于________晶體(填晶體類型)．

(3)NH3的沸點為234K，NF3的沸點為154K，兩者結(jié)構(gòu)相似，NH3的沸點高于NF3的原因是：________．

(4)CO與N2相似，分子中都存在一個共價叁鍵，CO含________個π鍵．下表為CO與N2的相關(guān)信息．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因：________．

(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學方程式________．

(6)CO與N2互為等電子體，其碳原子上有一對孤對電子，因此可作配體，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工業(yè)上中用銅洗液吸收CO，反應(yīng)如下：

①基態(tài)Fe原子的未成對電子數(shù)有________個，

寫出Cr、Cu+的價層電子排布式．________、________．

②醋酸二氨合銅(I)和醋酸羰基三氨合銅(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤對電子的分子是：________，接受孤對電子的離子是：________，用箭號標出[Cu(NH3)2]+形成的配位鍵：________，[Cu(NH3)2]+中兩個配位鍵的鍵角為180°，則Cu+采取________雜化與NH3形成配位鍵(填雜化類型)．

③Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點－19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑．推測Ni(CO)4是________分子(填“極性”或“非極性”)．

(7)氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定．

①氮化硅晶體屬于________晶體(填晶體類型)；

②已知氮化硅晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以共價鍵相連，且N原子與N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，請寫出氮化硅的化學式：________．

(8)極純的氮氣可由疊氮化鈉(NaN3)加熱分解而得到．2NaN3(s)＝2Na(l)＋3N2(g)，反應(yīng)過程中，斷裂的化學鍵是離子鍵和共價鍵，形成的化學鍵有________．

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科目：高中化學 來源：設(shè)計必修二化學人教版 人教版 題型：021

下列敘述不正確的是

A．

并非所有的分子中都含化學鍵

B．

硫酸分子中有H+和兩種離子

C．

某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵

D．

離子鍵和共價鍵的實質(zhì)都是電性的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（    ）

A.并非所有的分子中都含化學鍵

B.硫酸分子中有H+和兩種離子

C.某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵

D.離子鍵和共價鍵的實質(zhì)都是電性的相互作用

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