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如圖為周期表中短周期的一部分，若A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法中不正確的是（　�。�
A、D的單質(zhì)可跟B的氫化物的水溶液反應(yīng)
B、A、C可形成化合物AC5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
C、原子半徑A＞B＞C
D、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物比B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，為短周期元素，則A應(yīng)有3個電子層，最外層電子數(shù)為5，即A為P；
結(jié)合圖中各元素的位置可知，B與D同主族，則B為S、C為Cl、D為O，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，為短周期元素，則A應(yīng)有3個電子層，最外層電子數(shù)為5，即A為P；結(jié)合圖中位置可知，B與D同主族，則B為S，C為Cl、D為O，
A．D為O，其單質(zhì)為氧氣，B為S，其氫化物為磷化氫，硫化氫的水溶液能夠與氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，故A正確；
B．A為P、C為Cl，AC5為PCl5，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而P原子最外層為5+5=10個電子，故B錯誤；
C．同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑的大小順序為：A＞B＞C，故C正確；
D．B為S、C為Cl，Cl的非金屬性大于S，則C的最高價氧化物對應(yīng)水化物比B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強，故D正確；
故選B．
點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，元素A的推斷是解答的突破口，注意利用短周期及位置圖來分析元素即可解答，明確非金屬性強弱的比較方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液至過量，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的質(zhì)量（用y軸表示）與所加入乙溶液的體積（用x軸表示）的關(guān)系如圖所示．符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的（　　）
  A B C D 
甲AlCl3NaOHNaAlO2AlCl3
乙NaOHAlCl3HClNH3?H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用一定體積的濃度為18mol?L-1濃硫酸配制100mL3.0mol?L-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
按要求回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
．
從下列選項中選擇：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．
（2）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于3mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有
 
．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E． 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（3）將正確配制的上述溶液取出10mL，將此10mL溶液稀釋至1L，則硫酸電離出的H+物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測定鋁美合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量．
（1）A的儀器名稱為
 
  A中試劑為
 
．
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是
 
．
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是
 
；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)
 
．
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為
 
．
（6）實驗過程中，過濾時所需玻璃儀器的名稱為
 
 若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
．（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列實驗的描述正確的是（　�。�
A、圖1所示的實驗：根據(jù)檢流計（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性
B、圖2所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C、圖3所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用濃硫酸和NaOH反應(yīng)測定中和熱
D、圖4所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO2（g）?N2O4（g）是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同，W是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）X、Y和Z、W的元素符號分別為
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族；W的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
 
．
（4）寫出W的最高價氧化物與Z的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）Y元素在周期表中的位置是
 
，比Z元素原子序數(shù)大18的元素名稱為
 
．
（2）W、X、Z各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
、
 
．
（3）W與Y 可形成化合物W2Y2，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型有
 
．
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）Y、Z氣態(tài)氫化物的還原性由強到弱排列為：
 
（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：
 
．
（7）已知Z的最高價氧化物是一種酸性氧化物，該氧化物是一種無色液體，該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、吸濾完畢或中途需停止吸濾時，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管
B、在層析實驗操作中，應(yīng)沿試管壁小心地將展開劑慢慢倒入試管底部
C、要從硝酸鉀和食鹽（少量）的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應(yīng)把它們制成熱飽和溶液，降溫后再過濾
D、由于碘在酒精中的溶解度大，故可用酒精把碘水中的碘萃取出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙、丙、丁四種溶液：甲為氯化鋁溶液、乙為硫化鈉溶液、丙為氫氧化鈉溶液、丁為硝酸溶液，若四種溶液的pH及溶液中水的電離程度分別兩兩相等，則下列判斷正確的是（　�。�
A、pH：甲與乙相等；水的電離程度：丙與丁相等
B、pH：甲與丙相等；水的電離程度：乙與丁相等
C、pH：甲與丁相等；水的電離程度：乙與丙相等
D、pH：甲與丁、乙與丙相等；電離程度：甲與乙、丙與丁相等

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同步練習(xí)冊答案