Question

五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示：

元素代號	X	W	Y	Z	Q
原子半徑（×10-12m）	37	99	66	104	154
主要化合價	+1	-1、+7	-2	-2、+6	+1

下列說法正確的是（　�。�

• A、由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
• B、Z與X之間形成的化合物具有還原性
• C、X、Y元素組成的化合物的沸點(diǎn)高于X、Z元素組成化合物的沸點(diǎn)是由于Y非金屬性比Z強(qiáng)
• D、Y、Q、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素，W有-1、+7價，由于F元素沒有最高價，則W為Cl元素，Y、Z元素都有-2價，二者處于ⅥA族，且Z有+6價，原子半徑較大，則Y為O、Z為S，X、Q都有+1價，處于ⅠA族，X的原子半徑小于O，則X為H元素，Y原子半徑與Z原子半徑相差較大，則Y為Na，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素，W有-1、+7價，由于F元素沒有最高價，則W為Cl元素，Y、Z元素都有-2價，二者處于ⅥA族，且Z有+6價，原子半徑較大，則Y為O、Z為S，X、Q都有+1價，處于ⅠA族，X的原子半徑小于O，則X為H元素，Y原子半徑與Z原子半徑相差較大，則Y為Na，
A．過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，故A錯誤；
B．Z與X之間形成的化合物為硫化氫，具有還原性，故B正確；
C．水分子之間存在氫鍵，而硫化氫分子之間存在范德華力，故水的沸點(diǎn)較高，故C錯誤；
D．O、Na、Cl三種元素組成化合物的水溶液，可能顯堿性，如NaClO溶液，可能顯中性，如NaClO₄溶液，故D錯誤，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．