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下列敘述或離子方程式書寫正確的是  (    )

A. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+ClO-＝SO42-+Cl-+2H+  

B. 向含有Fe2O3懸濁液中通入HI氣體： Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2O

C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-

D．等物質的量的Ba(OH)2與(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反應：

    Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、酸性： H2 SO3＞H ClO,正確；B、Fe2O3懸濁液與HI發(fā)生氧化還原反應, 錯誤；C、MgCl2 + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ Mg（OH）2 ↓，錯誤；D、Ba2＋＋2OH－+2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O  　 Fe2＋　與NH3·H2O生成Fe（ＯＨ）2　易被氧化成Fe（ＯＨ）３，錯誤。

考點：考查離子方程式的書寫，電解方程式的書寫，氧化還原反應等相關知識。      

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞O2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?丹東模擬）已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖虛線框內的其它轉化是為探究C的組成而設．某新型無機非金屬材料K由兩種短周期元素組成．G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、D、K均為含A元素．單質A中所含元素在地球表面的地殼中的含量排第二．其余物質均為中學化學中常見物質．（提示：NH3和H2O、NH2-、OH-的化學性質在某些方面相似．）

請回答下列問題：
（1）在磨口玻璃塞成分中含物質H，在實驗室保存堿液
不能
不能
（“能”或“不能”）用磨口玻璃塞，請用化學方程式和簡要的文字敘述其原因：
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3溶液有粘性
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3溶液有粘性

（2）標準狀況下，11.2L氣體單質B溶于NaOH溶液中，轉移的電子數目為
0.5NA
0.5NA

（3）寫出化學式：化合物C
SiCl4
SiCl4
，化合物F
H4SiO4（或H2SiO3）
H4SiO4（或H2SiO3）
．
（4）寫出圖中下列序號的離子方程式：
反應④
Ag++Cl-═AgCl↓
Ag++Cl-═AgCl↓
；
反應⑤
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．
請根據上面敘述，回答：

（1）圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
（填字母）．
（2）步驟②中加入鹽酸的作用
增強溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
增強溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
．
（3）寫出步驟④中發(fā)生反應的離子方程式
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
．
（4）樣品中的雜質Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式
6
6
Fe2++
1
1
ClO3-+
6
6
═
6
6
Fe3++
1
1
Cl-+
3
3
H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結果造成
無影響
無影響
（填偏大、偏小或不影響），等物質的量的NaClO3與Cl2的氧化效率之比為
3：1
3：1

（5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到
坩堝
坩堝
（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是
繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g為止
繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g為止
．
（6）本實驗需要稱量的最少次數是
5
5
次，若容器質量是W1g，最終容器和固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數為
7(W2-W1)
a
×100%
7(W2-W1)
a
×100%
．（列出算式，不需化簡）
（7）已知Cl2與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應：
3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O
則Fe3+、KClO3、Cl2三種物質其氧化性由強到弱的順序是
KClO3＞Cl2＞Fe3+
KClO3＞Cl2＞Fe3+
．

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