Question

根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)原電池？并判斷正負(fù)極、寫(xiě)出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類(lèi)型（在方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖）

Answer 1

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，銅易失電子作負(fù)極，銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則銀作正極，銅電極對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，銀電極對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)溶液為可溶性的銀鹽溶液，電子從負(fù)極銅沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極銀．

解答：解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，銅易失電子作負(fù)極，銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則銀作正極，銅電極對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，銀電極對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)溶液為可溶性的銀鹽溶液，銅電極上電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，
正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag，所以其裝置圖為
，答：正極銀，負(fù)極銅；負(fù)極：Cu-2e^-=Cu²⁺，正極Ag⁺+e^-=Ag；氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)；裝置圖為．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化來(lái)確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電池反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，難度中等．