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將某銅銀合金30.0g溶于80mL 13.5mol/L的溶液，合金完全溶解后，共生成氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶液pH=0，反應(yīng)后溶液體積仍為80mL．

(1)被還原的的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________．

(2)合金中Cu的質(zhì)量為_(kāi)_____________．

(3)合金中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________．

答案：
解析：

答案：(1)(mol);(2)19.2g;(3)

解析：(1)被還原為：(mol)

(2)合金中Cu的質(zhì)量為19.2g

(3)合金中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測(cè)得溶液的c(H+)=1 mol·L-1，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，試計(jì)算：

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0 g 合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測(cè)得溶液中c(H+)＝1mol·L-1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，試計(jì)算：

（1）被還原的HNO3 的物質(zhì)的量；

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：魯版必修1第03章單元測(cè)試 題型：選擇題

為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0 g 合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測(cè)得溶液中c(H+)＝1mol·L-1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，試計(jì)算：

（1）被還原的HNO3 的物質(zhì)的量；

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆吉林省吉林市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（6分）為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為1.00 mol/L ，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80.0 mL。

計(jì)算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

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