Question

（15分）用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％的鹽酸。反應方程式如下：

2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為

（2）用雙線橋表示電子的得失

（3）此反應中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物

（4）若有x mol KMnO4參加反應，則轉移電子的物質(zhì)的量為

（5）15.8g KMnO4完全反應，產(chǎn)生標準狀況下Cl2的體積為 ，同時有 mol HCl被氧化。

Answer 1

（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為12mol/L

（2）用雙線橋表示電子的得失

（3）此反應中氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物Cl 2

（4）若xmol KMnO4參加反應，則轉移電子的數(shù)目為5x mol

（5）15.8g KMnO4完全反應，產(chǎn)生標準狀況下Cl2的體積為5.6L，同時有0.5 mol HCl被氧化。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算公式得c=1000×密度×質(zhì)量分數(shù)÷摩爾質(zhì)量=1000×1.2×36.5%÷36.5=12mol/L。（2）在反應中錳元素化合價降低5價，得到的電子數(shù)為2×5，氯元素升高1價，失去的電子數(shù)為10×1，標出反應中的得失電子數(shù)。（3）反應中高錳酸鉀中錳元素化合價降低，故為氧化劑，氯化氫中氯元素化合價升高到氯氣，故氯氣為氧化產(chǎn)物。（4）根據(jù)錳的化合價的變化可以知道，當有xmol KMnO4參加反應，則轉移電子的數(shù)目為5x mol。（5）15.8g KMnO4 為15.8÷158=0.1摩爾，根據(jù)反應方程式，完全反應產(chǎn)生Cl20.25摩爾，標準狀況下體積為5.6L，同時有0.5 mol HCl被氧化。

考點：質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算，氯氣的實驗室制法，氧化還原反應中的轉移電子數(shù)的計算。