Question

某化學(xué)小組欲探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，請回答下列問題：
（1）除膠頭滴管、酒精燈外，你認(rèn)為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是

 

（2）請幫他們完成以下實驗報告：
實驗?zāi)康模禾骄咳�種價態(tài)（0、+4、+6）硫元素間的相互轉(zhuǎn)化．
選用試劑：硫磺、濃硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氫、銅片、氧氣．
實驗記錄（劃斜線部分不必填寫）：

實驗編號	預(yù)期的轉(zhuǎn)化	選擇的試劑	實驗現(xiàn)象	結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）
①	S→SO2	硫磺、 氧氣		--
②	SO2→S	二氧化硫、 硫化氫	---	SO2+2H2S═3S↓+2H2O
③	SO2→H2SO4	二氧化硫、 氯水	氯水退色
④	H2SO4→SO2		--

問題討論：從三種價態(tài)（0、+4、+6）硫元素間的相互轉(zhuǎn)化還可得到規(guī)律：當(dāng)硫元素處于最低價時只有還原性，處于最高價時只有氧化性，處于中間價時既有氧化性、又有還原性．
（3）根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：

 

（填序號）
A．Cl₂      B．Na      C．Na⁺      D．Cl^-      E．SO₂．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，需要在試管中滴加試劑發(fā)生反應(yīng)；
（2）①根據(jù)硫磺在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象解答；
③二氧化硫能夠與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
④銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體；
（3）物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性，說明該物質(zhì)中元素化合價處于中間價態(tài)，然后根據(jù)選項中各元素的化合價進行判斷．

解答： 解：（1）探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，需要在試管中滴加試劑發(fā)生反應(yīng)，則本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是試管，
故答案為：試管；
（2））①硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫氣體，出現(xiàn)藍紫色火焰；
③二氧化硫具有還原性，能夠被氯水氧化成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
④銅片與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：

①			藍紫色火焰
②
③				SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
④		銅片、濃硫酸		Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）A．Cl₂：氯氣中氯元素的化合價既能夠升高，也能夠降低到-1價，所以氯氣既具有氧化性，也具有還原性，故A正確；
B．Na為金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)只具有還原性，所以鈉不具有氧化性，故B錯誤；
C．Na⁺：鈉離子為Na元素的最高價態(tài)，所以鈉離子只具有氧化性，不具有還原性，故C錯誤；      
D．Cl^-：氯離子為氯元素的最低價，氯離子的化合價只能升高，不能降低，即氯離子只具有還原性，不具有氧化性，故D錯誤；
E．SO₂：二氧化硫中硫元素的化合價為+4，二氧化硫既能夠被氧化成+6價的硫酸、了、三氧化硫，也能夠被還原成0價的S單質(zhì)，所以二氧化硫既具有氧化性，也具有還原性，故E正確；
故答案為：AE．

點評：本題通過探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，明確元素化合價與物質(zhì)的氧化物、還原性的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．