Question

元素周期表前20號(hào)元素中，某兩種的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1．

(1)這樣的兩種元素的組合有________種．

(2)若這樣的兩種元素形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1∶2，

①寫出這些化合物的化學(xué)式：________________________；

②在這些化合物中存在的化學(xué)鍵是(從“離子鍵”“共價(jià)鍵”中選擇)________；

③在這些化合物中只有一種的熔點(diǎn)最高，該化合物的名稱是________．

(3)若這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子數(shù)之比為1∶1，

①寫出這兩種化合物的化學(xué)式和名稱：________、________；

②在這兩種化合物中存在的化學(xué)鍵是(從“離子鍵”“共價(jià)鍵”中選擇)________；

③兩種化合物屬于(從“離子化合物”“共價(jià)化合物”中選擇)________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)7；(2)①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2；②離子鍵；③氟化鎂 　　(3)①Na2O2過氧化鈉　K2S2過硫化鉀 　�、陔x子鍵、共價(jià)鍵 　�、垭x子化合物 　　解析：(1)設(shè)這兩種元素分別是M和N，且原子序數(shù)M＜N，原子序數(shù)都不超過20．原子序數(shù)相差3、周期數(shù)相差1的兩種元素，在元素周期表中的位置關(guān)系是： 　　即這兩種元素的組合有7種：①H和Be：②He和B；③O和Na；④F和Mg；⑤Ne和Al；⑥S和K；⑦Cl和Ca． 　　(2)這樣的兩種元素的組合只能是③④⑥⑦，它們相互化合時(shí)形成的化學(xué)鍵是離子鍵．離子化合物的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱密切相關(guān)，離子鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高；離子鍵弱，熔點(diǎn)低．離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑密切相關(guān)，離子半徑小，離子鍵強(qiáng)；離子半徑大，離子鍵弱．在③O和Na、④F和Mg、⑥S和K、⑦Cl和Ca這些元素中，陽離子半徑最小的是Mg2+，陰離子半徑最小的是F－．“只有一種的熔點(diǎn)最高”，也是確定此處答案的重要依據(jù)之一．綜合上述分析可知，MgF2的熔點(diǎn)最高． 　　(3)這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子數(shù)之比為1∶1，對(duì)其熟知的是Na2O2．再結(jié)合同族元素性質(zhì)相似的原理進(jìn)行分析可知，另一種這樣的化合物是K2S2．在Na2O2中，Na+與之間的化學(xué)鍵是離子鍵，內(nèi)的O原子之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵．在K2S2中，K+與之間的化學(xué)鍵是離子鍵，內(nèi)的S原子之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵．過氧化鈉的組成粒子是Na+和，過硫化鉀的組成粒子是K+和，所以它們都是離子化合物．

提示：

本題以所學(xué)元素周期表、元素周期律、離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物等基本理論、基本概念的應(yīng)用為起點(diǎn)，考查學(xué)生分析、探究、創(chuàng)新的能力．