Question

合成氨反應是化學上最重要的反應：

（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣(主要成分為CH4)在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應制得，反應中每生成2 mol CO2吸收316kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_______________________，該方法制得的原料氣中主要雜質是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式是________________。

（2）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下圖是當反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是________。

②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是________(填序號)

A．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系為K(M)＝K(Q) ＞K(N)

B．加催化劑能加快反應速率但H2的平衡轉化率不變

C．相同壓強下，投料相同，達到平衡消耗時間關系為c>b>a

D．由曲線a可知，當壓強增加到100 MPa以上，NH3的物質的量分數(shù)可達到100%

③N點時c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N點的化學平衡常數(shù)K＝_________________(精確到小數(shù)點后兩位)。

（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應式為______________________。

（4）NH3 可以處理NO2 的污染，方程式如下： NO2＋ NH3N2＋ H2O（未配平）當轉移0.6 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L。

Answer 1