Question

標準狀況下，將X L HCl氣體完全溶于1.00L水（密度為1.00g/cm³）中，得到質量分數(shù)為36.5%（密度為1.18g/cm³）的溶液，問：（計算結果保留到小數(shù)點后2位）
（1）X為______．
（2）所得溶液的體積為______ L．
（3）所得溶液的物質的量濃度為______．

Answer 1

（1）XLHCl氣體的物質的量為

X

22.4

mol，質量為

36.5X

22.4

g，
根據(jù)溶液的質量分數(shù)為36.5%，
則有：

36.5X 22.4

36.5X 22.4 +1000

×100%=36.5%，
解之得：X=352.76L．
故答案為：352.76L；
（2）溶液的質量為：

352.76L

22.4L/moL

×36.5+1000g=1574.81g，
溶液的體積為：

1574.81g

1.18g/ml

=1334.58ml，即1.33458L，約1.33L，
故答案為：1.33；
（3）所得溶液的物質的量濃度為：

352.76L 22.4L/mol

1574.8g 1.18×103g/L

=11.80mol/L，
故答案為：11.80mol/L．