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以下反應(yīng)均在密閉容器中進(jìn)行，根據(jù)相應(yīng)的圖象，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
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A．圖1所示為t0時(shí)改變某一條件時(shí)速率變化，則改變的條件一定是加入催化劑
B．圖2所示為反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．圖3所示為反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，則反應(yīng)方程式中a＜b
D．圖4所示為平衡后加壓時(shí)反應(yīng)速率的變化，則A、B是氣體、D為固體或液體
A．圖1在t0時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)，不一定是催化劑的原因，如a+b=c，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．圖2A的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而降低，說(shuō)明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．圖3L物質(zhì)的含量隨壓強(qiáng)的增大而增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)方程式中a＜b，故C正確；
D．圖4增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于其它氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則則A、B是氣體、D為固體或液體，故D正確．
故選CD．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr．在相同條件下，起始時(shí)加入H2、Br2、HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z（均不為0），如果仍保持平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，以下判斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?天津）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．
若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
酸性
酸性
，試樣的pH=
4
4
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
C （s）+
1
2
O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
a、b
a、b
．
a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為：8×10-4 mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)：K=
4×10-6
4×10-6
．
汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移
溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移
．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：
該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行
該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行
．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?閔行區(qū)模擬）以下反應(yīng)均在密閉容器中進(jìn)行，根據(jù)相應(yīng)的圖象，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2008年上海市閔行區(qū)高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

以下反應(yīng)均在密閉容器中進(jìn)行，根據(jù)相應(yīng)的圖象，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．圖1所示為t時(shí)改變某一條件時(shí)速率變化，則改變的條件一定是加入催化劑
B．圖2所示為反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．圖3所示為反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，則反應(yīng)方程式中a＜b
D．圖4所示為平衡后加壓時(shí)反應(yīng)速率的變化，則A、B是氣體、D為固體或液體

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