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物質(zhì)的量濃度和體積均相同的稀硝酸，分別與足量的下列金屬完全反應(yīng)生成鹽、一氧化氮和水，消耗金屬的物質(zhì)的量最少的是（      ）。
A.Cu     B.Fe     C.Ag      D.Al

D
【試題分析】
解析：金屬足量，所以稀硝酸全部反應(yīng)，由以上規(guī)律可知，生成的一氧化氮的量應(yīng)相同，生成的鹽中的硝酸根離子的量也相同，則金屬在鹽中的價(jià)態(tài)越高，消耗金屬的量越少。故選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
表1
酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×1010
HClO 3×10-8
NH2?H2O 1.8×10-5
表2
難（微）溶物 深度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4 1×10-10
BaCO3 2.6×10-9
CaSO4 7×10-5
CaCO3 5×10-9
請(qǐng)回答下面問題：
（1）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致溶液中C（OH-）=C（H+）
醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致溶液中C（OH-）=C（H+）
．溶液中各離子濃度大小關(guān)系是
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
．
（2）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為
C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（3）物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaNO2和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2．下列關(guān)系正確是：
B
B
．
A． n1=n2         B． n1＞n2        C． n1＜n2        D．c（NO2-）＜c（CN-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B、若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MC、若A2+2D-=2A-+D2，則氧化性：A2＞D2D、常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積均相同的燒堿和乙酸溶液混合，充分反應(yīng)后溶液pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)�，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaF和NaCN兩種溶液，在相同的溫度下，已知前者溶液中所有離子數(shù)目為N1，后者溶液中所有離子數(shù)目為N2。下列關(guān)系式中正確的是(    )

A.N1=N2                            B.N1＞N2

C. N1＜ N2                         D.c(F-)＞c(CN-)

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