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有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+濃度是0.2mol?L-1，SO42-的濃度是0.7mol?L-1，則Al3+濃度最接近于（　�。�
A、0.4mol?L-1
B、0.2mol?L-1
C、0.3mol?L-1
D、0.6mol?L-1
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：電解質(zhì)溶液呈電中性，所以溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒確定鋁離子濃度．
解答： 解：電解質(zhì)溶液呈電中性，則溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），
所以c（Al3+）=
2c(SO42-)-c(K+)
3
=
2×0.7mol/L-0.2mol/L
3
=0.4mol/L，
故選A．
點評：本題考查了離子濃度的計算，根據(jù)電解質(zhì)溶液呈電中性，再結(jié)合電荷守恒來分析解答即可，注意再這里不考慮鋁離子水解，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

圖中，A為空氣中常見的氣體單質(zhì)，B、C、E是金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)．已知：
①G是一種紅棕色固體粉末，反應(yīng)C+G
高溫
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，E原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，E能在I中燃燒，反應(yīng)：2E+I-→2F+D，產(chǎn)物F為白色固體，D為黑色固體．回答問題：
（1）①中反應(yīng)C+G
高溫
B+H的化學方程式為
 

（2）G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，寫出涉及的離子方程式：
 

（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）②反應(yīng)2E+I-→2F+D的化學方程式為
 
，現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于不是配合物的是（　�。�
A、[Ag（NH3）2]Cl
B、Cu2（OH）2CO3
C、[Cu（H2O）4]SO4
D、Co（NH3）6Cl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉀鋁混合金屬15g，投入到適量的水中發(fā)生如下反應(yīng)：2K+2H2O=2KOH+H2↑
2Al+2H2O+2KOH=2KAlO2+3H2↑充分反應(yīng)后，過濾得到金屬1.8g．
（1）計算反應(yīng)過程中生成H2在標準狀況下的體積．
 

（2）若將15g上述混合金屬投入到足量稀硫酸中，生成的H2標準狀況下的體積為多少？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑
 
電子，發(fā)生的反應(yīng)是
 
反應(yīng)；還原劑
 
電子，發(fā)生的反應(yīng)是
 
反應(yīng)．鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為
 
，生成物中鐵是
 
價，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為
 
，生成物中鐵是
 
價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性（填“強”“弱”）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)溶液呈電中性，膠體帶電荷
B、溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，而膠體粒子的運動無規(guī)律
C、溶液中溶質(zhì)粒子一定不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷，且通電后溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體粒子向某一極移動
D、溶液中通過一束光線時無特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線時有明顯的光帶

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，纖維素與濃H2SO4和濃HNO3的混合酸反應(yīng)生成硝酸纖維，這個反應(yīng)的類型屬于（　　）
A、硝化B、磺化C、酯化D、氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt，可用電解法制備高純度的鎳（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列敘述正確的是（　�。�
A、陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-=Ni
B、電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
C、電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2+和Zn2+
D、電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

有碳酸鈣和二氧化硅的混合物30g，在高溫下使兩者充分反應(yīng)，放出氣體，冷卻后稱重為21.2g，問：
（1）標準狀況下產(chǎn)生多少升氣體？
（2）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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