Question

下列關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃的是（　�。�

• A、與足量酸反應(yīng)：離子方程式相同
• B、熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• C、常溫下在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• D、等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量：Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專題：

分析：A．Na₂CO₃與足量酸反應(yīng)為碳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，而NaHCO₃與足量酸反應(yīng)為碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；
B．碳酸氫鈉受熱易分解；
C．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小；
D．利用n=

m

M

，可計(jì)算物質(zhì)的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂來分析．

解答： 解：A．Na₂CO₃與足量酸反應(yīng)為碳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，而NaHCO₃與足量酸反應(yīng)為碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以離子方程式不同，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故C正確；
D．設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為1mol、

106

84

mol，根據(jù)Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，產(chǎn)生的CO₂的物質(zhì)的量分別為1mol、

106

84

mol，故D正確．
故選：CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，涉及溶解度、穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)等，注意與酸反應(yīng)中量少的物質(zhì)完全反應(yīng)，題目難度不大．