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下圖是部分化學常見的氧化物和單質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系。其中。氧化物f是制造光導纖維的重要原料，氧化物c是一種具有磁性的黑色物質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：單質(zhì)C                氧化物d                   ；

（2）純凈的單質(zhì)F在工業(yè)上的重要應用是                                     ；

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①                                     ；

④                                     ；⑤                                     。

（1）Fe  H2O

（2）作半導體材料、制芯片等

（3）①2Mg+CO2 2MgO+C

④C+H2O（g）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?天津模擬）A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物，單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，試劑1和試劑2分別為常見的酸或堿．相關物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分反應物與產(chǎn)物已略去）：

請回答：
（1）①組成單質(zhì)X的元素原子結構示意圖是
；
②組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族
．
（2）若試劑1為強堿溶液，則X與試劑1反應的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
．
（3）①若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學式是
Fe2O3
Fe2O3
．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（4）若試劑2為稀硫酸，工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料制備高效凈水劑Y（OH）SO4，且反應中有NO生成，寫出該反應的化學方程式
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．
（5）請將D+Y→E的過程設計成一個能產(chǎn)生持續(xù)而穩(wěn)定電流的原電池裝置（使用鹽橋），在框格內(nèi)畫出實驗裝置圖，并在圖中標出電極和試劑的名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?濰坊一模）A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．請按要求回答下列問題：
（1）若B、C 為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，則B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是
2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3
2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3
．
（2）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式是
FeCl3
FeCl3
；將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學式是
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）若D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，則A和C反應的離子方程式是
Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓
Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓
；符合條件的D物質(zhì)可能是
①③
①③
（填序號）
①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④一水合氨   ⑤氯化鋇．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖表示有關物質(zhì)（均是中學化學常見的物質(zhì)）之間的轉(zhuǎn)化關系（部分參加反應的水和生成的水未列出），其中B、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，其余均為化合物，Y、Z的組成元素相同，D為淡黃色的固體、F為紅褐色沉淀．回答下列問題：

（1）B與甲稀溶液不反應，但與甲的濃溶液在加熱條件下能反應．則甲為
H2SO4
H2SO4
，C為
Fe
Fe
（填寫化學式）．乙物質(zhì)的電子式為
，A與B物質(zhì)的量應滿足的關系為
n（A）：n（B）＞1：1
n（A）：n（B）＞1：1
．
（2）反應②觀察到溶液由無色變成藍色，并且有無色氣泡產(chǎn)生．請寫出反應②發(fā)生的化學反應方程式
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
，產(chǎn)生氣體的原因是
2H2O2=2H2O+O2↑，F(xiàn)e3+催化雙氧水分解
2H2O2=2H2O+O2↑，F(xiàn)e3+催化雙氧水分解
．
（3）寫出反應③的離子反應方程式
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑
．
（4）寫出Z中陽離子的檢驗方法
滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則為Fe3+
滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則為Fe3+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?平頂山模擬）A-J是中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體．請回答下列問題：

（1）固體A的晶體類型為
離子化合物
離子化合物
，K的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為
鋁熱
鋁熱
反應，引發(fā)該反應的實驗操作是
在混合粉末上插上鎂條，周圍撒上少量KClO3，然后點燃鎂條
在混合粉末上插上鎂條，周圍撒上少量KClO3，然后點燃鎂條
．
（3）G→J的化學方程式為
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（4）A→H的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（5）I的水溶液pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．

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