Question

A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉化關系，請完成下列問題
（1）若常溫下A為有色氣體
①若F是一種金屬單質，請寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：

 

．
②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，請寫出工業(yè)上制備物質F的化學反應方程式：

 

；
（2）若A為淡黃色固體，則A物質的電子式為：

 

．
①若物質B和D的相對分子質量相等，物質C的大量排放往往會造成嚴重的環(huán)境問題即

 

；
②若物質A和D的相對分子質量相等，請用離子方程式表示物質F的水溶液呈酸性的原因

 

．
（3）若物質A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內層電子總數(shù)的

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5

，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A的化學式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，由轉化關系可知，B、E為短周期元素組成，
（1）①若F是一種金屬單質，由轉化關系可知，F(xiàn)為變價金屬，應為Fe，B與Fe反應生成高價Fe，由于A為有色氣體，與水反應生成B與E，則A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸銅、D為硝酸亞鐵；
②A為有色氣體，與水反應生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質F焰色反應呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結合轉化關系可知，F(xiàn)為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉；
（2）A為淡黃色固體，能與水反應，則A為過氧化鈉，
①若物質B和D的相對分子質量相等，結構轉化關系，B為氧氣、F為硫化氫、C為二氧化硫、D為硫；
②若物質A和D的相對分子質量相等，結合轉化關系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣；
（3）若物質A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內層電子總數(shù)的

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，則該元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則該元素為Mg，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，A中含有氮元素，A為Mg₃N₂，結合轉化關系，可知B為氨氣、F為氧氣、C為NO、D為硝酸，E為氫氧化鎂．

解答： 解：A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，由轉化關系可知，B、E為短周期元素組成，
（1）①若F是一種金屬單質，由轉化關系可知，F(xiàn)為變價金屬，應為Fe，B與Fe反應生成高價Fe，由于A為有色氣體，與水反應生成B與E，則A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸銅、D為硝酸亞鐵．則B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
②A為有色氣體，與水反應生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質F焰色反應呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結合轉化關系可知，F(xiàn)為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉，工業(yè)上制備碳酸鈉的化學反應方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）A為淡黃色固體，能與水反應，則A為過氧化鈉，其電子式為：，
①若物質B和D的相對分子質量相等，結構轉化關系，B為氧氣、F為硫化氫、C為二氧化硫、D為硫，二氧化硫的大量排放往往會造成酸雨；
②若物質A和D的相對分子質量相等，結合轉化關系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣，用離子方程式表示物質F的水溶液呈酸性的原因為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：；酸雨；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）若物質A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內層電子總數(shù)的

1

5

，則該元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則該元素為Mg，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，A中含有氮元素，A為Mg₃N₂，結合轉化關系，可知B為氨氣、F為氧氣、C為NO、D為硝酸，E為氫氧化鎂，
故答案為：Mg₃N₂．

點評：本題考查無機物推斷，難度中等，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵，側重考查學生對常見物質性質與特殊反應考查，工業(yè)制備碳酸鈉為易錯點、難點，中學涉及較少．