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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F³⁺離子的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

．
（2）D元素的原子核外共有

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、

種不同能級(jí)的電子．
（3）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是

．AC₂中心原子的雜化方式為

，某離子與AC₂互為等電子體，且能用于鑒別F³⁺，寫(xiě)出該離子的電子式

．
（4）寫(xiě)出E的電子排布式：

．
（5）F和X（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：

元素		X	F
電離能kJ?mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)X²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F²⁺再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> 。

（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是，其中心原子采取雜化，屬于（填“極性分子”和“非極性分子”）。

（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素	M	F
電離能（kJ·mol^－¹）	I₁	717	759
I₂	1509	1561
I₃	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)M²^＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F²^＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是；

（4）晶體熔點(diǎn)：DC EC（填“<、=、>”），原因是。

（5）H₂S和C元素的氫化物(分子式為H₂C₂)的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)／K	沸點(diǎn)／K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 ?

（6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫(xiě)出符合要求的化學(xué)方程式

（寫(xiě)一個(gè)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年福建省師大附中高三模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> 。
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是，其中心原子采取雜化，屬于（填“極性分子”和“非極性分子”）。
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		M	F
電離能（kJ·mol^－¹）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)M²^＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F²^＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是；
（4）晶體熔點(diǎn)：DC EC（填“<、=、>”），原因是。
（5）H₂S和C元素的氫化物(分子式為H₂C₂)的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)／K	沸點(diǎn)／K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 ?
（6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫(xiě)出符合要求的化學(xué)方程式
（寫(xiě)一個(gè)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年福建省高三模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> 。

（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是，其中心原子采取雜化，屬于（填“極性分子”和“非極性分子”）。

（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素	M	F
電離能（kJ·mol^－¹）	I₁	717	759
I₂	1509	1561
I₃	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)M²^＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F²^＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是；

（4）晶體熔點(diǎn)：DC EC（填“<、=、>”），原因是。

（5）H₂S和C元素的氫化物(分子式為H₂C₂)的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)／K	沸點(diǎn)／K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 ?

（6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫(xiě)出符合要求的化學(xué)方程式

（寫(xiě)一個(gè)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省模擬題 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)________________。
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是________，其中心原子采取__________雜化，屬于__________（填“極性分子”和“非極性分子”）。
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)M²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F²⁺再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是
______________________；
（4）晶體熔點(diǎn)：DC________EC（填“<、=、>”），原因是_______________________。
（5）H₂S和C元素的氫化物(分子式為H₂C₂)的主要物理性質(zhì)比較如下

H₂S和H₂C₂的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因__________________________
（6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫(xiě)出符合要求的化學(xué)方程式（寫(xiě)一個(gè)）
__________________________

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