Question

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）

A．NaOH（s）

B．CH₃COONa（s）

C．NH₄Cl（s）

D．NaHSO₄溶液

Answer 1

分析：根據(jù)溶液中H⁺離子的濃度決定化學(xué)反應(yīng)的速率，溶液中H⁺離子的總物質(zhì)的量決定氫氣的總量．

解答：解：A、NaOH與酸中和，引起H⁺離子的物質(zhì)的量的減小，濃度減小，氫氣的總量減小，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；
B、加入CH₃COONa生成弱酸，H⁺離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H⁺離子的總的物質(zhì)的量的不變，則不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C、NH₄Cl水解呈酸性，引起H⁺離子的物質(zhì)的量增大，濃度增大，所以氫氣的總量增加，反應(yīng)速率加快，故C錯誤；
D、NaHSO₄電離產(chǎn)生H⁺離子，H⁺離子的物質(zhì)的量增大，濃度增大，所以氫氣的總量增加，反應(yīng)速率加快，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，解決本題要抓住溶液中H⁺離子的濃度決定化學(xué)反應(yīng)的速率，溶液中H⁺離子的總物質(zhì)的量決定氫氣的總量．